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				C 解析:化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法 .被后人稱為“侯氏聯(lián)合制堿法 .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?揚(yáng)中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
          NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          回答下列問題：
          （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
          c
          c
          （填字母標(biāo)號）．
          a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          （2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
          ①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

          試回答下列有關(guān)問題：
          （Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          ；
          （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
          吸收末反應(yīng)的NH3
          吸收末反應(yīng)的NH3
          ；
          （Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
          過濾
          過濾
          （填分離操作的名稱）．
          ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗．
          （Ⅰ）實驗時，須先從
          a
          a
          管通入
          氨氣
          氨氣
          氣體；
          （Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
          ；
          （3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
          ．
          （4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
          【實驗設(shè)計】
          甲方案
          Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
          Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          計算過程：
          解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%
          解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g 
          純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%


          乙方案
          I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          II．實驗結(jié)論：
          （1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          a
          b
          =
          53
          22
          （或22a=53b；或a=
          53
          22
          b等）
          （填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
          （2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
          a
          b
          ＞
          53
          22
          a
          b
          ＞
          53
          22
          時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          53b
          22a
          ×100%
          53b
          22a
          ×100%
          ．
          【實驗評價】
          誤差分析：
          （一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
          BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
          BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
          ．
          （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
          

			
          
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          我國化工專家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．“侯氏制堿法”是以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得N．HCq，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡要表示為：
          ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑．
          （1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過程中涉及到的基本反應(yīng)類型是
           
          ．
          A．置換反應(yīng)；B．化合反應(yīng)；C．分解反應(yīng)；D．復(fù)分解反應(yīng)
          （2）第②步中加入的是磨細(xì)的食鹽粉，食鹽磨細(xì)的目的是
           
          ．
          若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是
           
          ．
          （3）若純堿中含有NaHCO3雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用右圖中的裝置進(jìn)行實驗．主要實驗步驟如下：精英家教網(wǎng)
          用天平準(zhǔn)確稱量出干燥試管的質(zhì)量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克．
          ①停止加熱前，要進(jìn)行的操作是
           
          ．
          ②該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          
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          我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此溶液中加入細(xì)小的食鹽粉末；由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱后生成純堿．水和二氧化碳；再向析出碳酸氫鈉后的氯化銨溶液中加入食鹽，使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶出來，氯化鈉則可循環(huán)使用．根據(jù)以上敘述簡要回答問題：
          （1）用上述方法進(jìn)行實驗時，所用的起始原料
           
          ．（寫出它們的化學(xué)式，下同）．
          （2）最終產(chǎn)品是
           
          ．
          （3）有關(guān)的化學(xué)方程式
           
          ；
           
          ；
           
          ．
          （4）有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有以下四點(diǎn)：
          A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可作為起始原料使用；
          B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥；
          C．反應(yīng)不需要加熱；
          D．副產(chǎn)品不會造成環(huán)境污染．
          你認(rèn)為其中正確的是（用代號回答）
           
          ．
          

			
          
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          我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
          ②NH4HCO3+NaCl
            △  
          .
           
          NaHCO3↓+NH4Cl
          ③2NaHCO3
           加熱 
          .
           
          2Na2CO3+H2O+CO2↑．
          在上述反應(yīng)中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是（　�。�
          
                
          A、置換反應(yīng)B、化合反應(yīng)
          C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
          

			
          
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          23、化學(xué)就在我們身邊．
          （1）請你按要求選擇合適物質(zhì)的序號填空：
          ①活性炭      ②碳酸氫鈉      ③食鹽       ④純堿       ⑤熟石灰
          ⑥燒堿        ⑦酒精          ⑧葡萄糖     ⑨干冰       ⑩氮?dú)?BR>發(fā)酵粉可以使食品松軟可口，屬于發(fā)酵粉成份之一，生活中人們稱之為小蘇打的是
          ②
          ；常用來改良酸性土壤的堿是
          ⑤
          ；我國著名化工專家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的“堿”是
          ④
          ；生產(chǎn)上可以用作食品保護(hù)氣的是
          ⑩
          ；屬于人體重要的供能物質(zhì)是
          ⑧
          ；可用于人工降雨的物質(zhì)是
          ⑨
          ．
          （2）糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)．下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分．
          

          


          
每100g含有營養(yǎng)成分
糖類
油脂
蛋白質(zhì)
維生素C
鈣
鎂
鈉
鋅
          

          
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
18.2mg
30.8mg
8.1mg
          1麥片的營養(yǎng)成分中能與水反應(yīng)生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是
          蛋白質(zhì)
          ；人體必需的微量元素是
          鋅
          ．
          ②維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，應(yīng)該注意
          避免長時間高溫加熱
          ；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點(diǎn)
          食醋
          ．
          （3）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：
          

          


          
纖維編號
①
②
③
          

          
灼燒時的氣味
特殊氣味
燒紙氣味
燒焦羽毛氣味
          則羊毛的編號分別為
          ③
          ．
          

			
          
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