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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				2．分析下表.可總結(jié)出“在原子中.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) .還能總結(jié)出:        原子種類      質(zhì)子數(shù)      中子數(shù)      電子數(shù)      相對原子質(zhì)量          氫      1      0      1      1          氧      8      8      8      16          鈉      11      12      11      23          鐵      26      30      26      56       ①           ②           ③			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          分析下表，可總結(jié)出“在原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”．還能總結(jié)出（至少兩條）：
          原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量
          氫1011
          氧88816
          鈉11121123
          鐵26302656
          ①______；
          ②______；
          ③______．
          

			
          
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          下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子或質(zhì)子質(zhì)量的
          1
          1836
          ．通過觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．你一定還能總結(jié)出其他規(guī)律，請?zhí)顚懀?br />

          


          
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
電子數(shù)
相對原子質(zhì)量
          

          
氫
1
0
1
1
          

          
碳12
6
6
6
12
          

          
碳13
6
7
6
13
          

          
鈉
11
12
11
23
          

          
鎂
12
12
12
24
          （1）
          相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
          相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
          ．
          （2）
          原子核內(nèi)不一定有中子
          原子核內(nèi)不一定有中子
          ．
          （3）
          原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
          原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
          ．
          

			
          
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          下表是元素周期表的一部分
          

          


          

          族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
第二
          周期          		
3  Li
          鋰          		
4   Be
          鈹          		
5  B
          硼          		
①
7  N
          氮          		
8  O
          氧          		
9  F
          氟          		
10  Ne
          氖
          

          
第三
          周期          		
11  Na
          鈉          		
②
13  Al
          鋁          		
14  Si
          硅          		
③
16  S
          硫          		
17  Cl
          氯          		
18  Ar
          氬

          （1）原子序數(shù)為14的元素名稱是
          硅
          硅
          ；原子序數(shù)為12的元素符號是
          Mg
          Mg

          （2）圖A是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在元素周期表中的位置是（填①或②或③）
          ①
          ①
          ；
          （3）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易
          得到
          得到
          （填“得到”或“失去”）電子變成
          氯
          氯
          離子，屬于
          非金屬
          非金屬
          元素（填“金屬”或“非金屬”）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子帶
          3
          3
          個單位正電荷，該元素的原子核外總共有
          13
          13
          個電子．
          （4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
          B
          B
          （填序號）：
          A．相對原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
          （5）對1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如在同一周期，從左到右，核外電子數(shù)依次遞增．請再總結(jié)出其它規(guī)律，并寫出其中一條：
          同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
          同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，或最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，或同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
          ．
          

			
          
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          下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子或質(zhì)子質(zhì)量的
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          1836
          ．通過觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．你一定還能總結(jié)出其他規(guī)律，請?zhí)顚懀?br>

          


          
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
電子數(shù)
相對原子質(zhì)量
          

          
氫
1
0
1
1
          

          
碳12
6
6
6
12
          

          
碳13
6
7
6
13
          

          
鈉
11
12
11
23
          

          
鎂
12
12
12
24
          （1）______．
          （2）______．
          （3）______．
          

			
          
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          小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學(xué)探究．請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：
          提出假設(shè)：（1）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量______；
          確定研究方法：分析推理、查閱資料、實驗探究；
          設(shè)計并進行實驗：小剛設(shè)計實驗裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B圖所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察；
          實驗結(jié)論：小剛認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．小潔認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；
          （2）你認為______結(jié)論正確，請談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因______；
          結(jié)論分析：（3）請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結(jié)論______；
          查閱資料：小剛和小潔通過查閱材料了解到：法國偉大科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論．
          交流表達：（4）請簡要談一下，你認為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？______（不超過30字）
          結(jié)論應(yīng)用：（5）環(huán)保部門用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式為______．
          

			
          
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