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				化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論.也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ).是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn).考查主要集中在:掌握反應(yīng)速率的表示方法和計算.理解外界條件(濃度.壓強(qiáng).溫度.催化劑等)對反應(yīng)速率的影響.考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系.外界條件對反應(yīng)速率的影響等.化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑.外界條件對化學(xué)平衡的影響.運(yùn)用平衡移動原理判斷平衡移動方向.及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等.1．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動  主要包括:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的特征.條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況.勒夏特列原理的應(yīng)用.  對特殊平衡移動問題要善于歸納.總結(jié).如:  反應(yīng)物用量的改變對平衡轉(zhuǎn)化率的影響   ⑴在溫度.體積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物平衡移動問題  解題關(guān)鍵:對于:aA(g) bBaA(g),當(dāng)T.V不變時.加入A氣體.平衡移動的結(jié)果由壓強(qiáng)決定.相當(dāng)于增大壓強(qiáng).而加入B或C.則平衡的移動由濃度決定.因此.在此條件下加入A氣體.對于:aA(g) bB.相當(dāng)于增大壓強(qiáng).平衡最終結(jié)果與氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)有關(guān).若a>b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增大,若a<b+c,則,A的轉(zhuǎn)化率減少,若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變.其它物理量變化也通過壓強(qiáng)可以判斷.對于:bBaA(g)加入B或C.B或C的濃度增大.平衡正向移動.但要注意.加入哪物質(zhì).哪個物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小.另一個物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大.   ⑵在溫度.壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物平衡移動問題   解題關(guān)鍵:對于:aA(g) bB aA(g),當(dāng)T.P不變時.加入A氣體.平衡移動的結(jié)果是不移動.而加入B或C.則平衡的移動由濃度決定.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。 
          (2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)
          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
          CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
          850 ℃時物質(zhì)濃度的變化
          t ℃時物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化
          時間/min
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
           
          6
          0.096
          0.266
          0.104
           
          (3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3—4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
          ②反應(yīng)在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。
          a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度
          

			
          
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          （8分） (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示          ，　K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
          （3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          ①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；
           c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。
          a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
           
          

			
          
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          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，
          K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0   CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

          （3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
          a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
          c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度
          

			
          
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          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          


          （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)
 CO2(g)十H2 (g)  △H
< 0  ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
          


          


          （3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          


          ①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          


          ②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
          


          A．增加水蒸氣                       
B．降低溫度
          


          C．使用催化劑                       
D．增加氫氣濃度
          


           
          

			
          
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          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，
          


          K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          


          （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2
(g)     △H<0   CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
          


          


          （3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          


          ①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          


          ②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
          


          a．增加水蒸氣                       
b．降低溫度
          


          c．使用催化劑                       
d．增加氫氣濃度
          


           
          

			
          
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