Question

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)  △H < 0  ；CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C₁數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

A．增加水蒸氣                        B．降低溫度

C．使用催化劑                        D．增加氫氣濃度

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共14分）(1) 可逆反應的進行程度越大  可能增大也可能減小 

(2) 0.03    (3) ① 平衡   大于     ②  D  ；     A

【解析】

試題分析：（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，依據平衡常數含義可知，K值越大，可逆反應的進行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，所以溫度升高，平衡常數可能增大也可能減��；

（2）0-4min可知，△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，則v（CO）=△c/△t=(0.12/4)mol/(L· min)=0.03 mol/(L· min)；

（3）①表中3min-4min之間各物質的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動，c（CO）＞0.08mol/L；

②C₁＞0.08mol/L，則C₃＜0.12mol/L，C₂＞0.18mol/L，4min-5min之間，平衡向逆方向移動，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度；5min-6min之間，一氧化碳濃度減小，水蒸氣和二氧化碳濃度增大，平衡向正反應方向移動，則改變的條件是增大水蒸氣的濃度；故選D，A。

考點：本題考查的是物質的量和濃度隨時間變化曲線圖、化學平衡及其影響因素。