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				2．將2 L 0.5 mol/L的H3PO4溶液與1 L 1.6 mol/L的NaOH溶液混合.反應結束后.生成的鹽是什么?它們的物質的量之比是多少?n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)＝2:3.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
          （1）0.2mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是            ，其中含氫原子數(shù)是      ，含有電子的物質的量是                .
          （2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數(shù)是              ，全部溶于水，電離產生的OH-的物質的量是           mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是       摩爾。
          (3)H2SO4的摩爾質量是      ，49gH2SO4中含有     mol氧原子，含有氫的質量是    。
          能與      摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是           克。
          (4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質的量是_________?
          (5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是________(用分式表示)
          (6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10mL溶液
          的物質的量濃度為__________________
          (7)在一定的溫度和壓強下，1體積X2(g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________
           
          

			
          
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          （每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
          


          （1）0.2
mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是            
，其中含氫原子數(shù)是      ，含有電子的物質的量是                
.
          


          （2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數(shù)是              
，全部溶于水，電離產生的OH-的物質的量是           mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是       
摩爾。
          


          (3)H2SO4的摩爾質量是      
，49gH2SO4中含有     mol氧原子，含有氫的質量是    。
          


          能與      
摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是           
克。
          


          (4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質的量是_________?
          


          (5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是________(用分式表示)
          


          (6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10
mL溶液
          


          的物質的量濃度為__________________
          


          (7)在一定的溫度和壓強下，1體積X2
(g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________
          


           
          

			
          
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          （每空2分，共30分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
          （1）0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是            ，其中含氫原子數(shù)是     ，含有電子的物質的量是                .
          （2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個數(shù)是              ，全部溶于水，電離產生的OH-的物質的量是          mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是       摩爾。
          (3)H2SO4的摩爾質量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氫的質量是   。
          能與      摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是           克。
          (4)含有6.02×1023個氧原子的H3pO4的物質的量是_________?
          (5)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是________(用分式表示)
          (6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液
          的物質的量濃度為__________________
          (7)在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_______________
          

			
          
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          在眾多的化學反應現(xiàn)象中，化學振蕩現(xiàn)象最為令人驚奇，化學振蕩實驗很多，其中酸與鐵絲的反應就是其中一例．某合作小組的同學查閱文獻資料后，擬做鐵絲與酸的化學振蕩實驗并進行探究．
          實驗步驟：
          ①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養(yǎng)皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，蒸餾水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時取出，用蒸餾水沖洗干凈．
          ②在細口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，將處理后的鐵絲放入其中．
          ③觀察現(xiàn)象：鐵絲表面產生氣泡，隨后消失，再產生氣泡，再消失的周而往復的化學振蕩現(xiàn)象出現(xiàn)，振蕩周期約20秒，可維持數(shù)小時．
          試回答下列問題：
          （1）步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是
           
          （選填序號：A．NaOH   B．鹽酸C．酒精）．
          （2）對振蕩中產生的氣體的成分，甲、乙兩同學分別提出了假設，丙同學進行了驗證．
          甲同學認為是H2，其可能的理由是：
           
          ．
          乙同學認為是O2，其可能的理由是：
           
          ．
          丙同學在細口瓶中插入數(shù)據(jù)采集器氧氣傳感器，密封進行實驗一小時，結果發(fā)現(xiàn)瓶中氧氣的百分含量呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢，從而證明產生的氣體是
           
          ．
          （3）丁同學猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應機理及過程：
          （a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
          （c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依據(jù)過程：
          （a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而復始．
          依據(jù)此機理，四步反應總的反應方程式為：
           
          ．
          （4）戊同學對本次實驗中的所用鐵釘中單質鐵的含量進行測定，他們先配制一定物質的量濃度的硫酸，然后將一定質量的鐵與硫酸（加入適量的銅粉）充分反應，并收集產生的氣體，有關數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

①
②
③
          

          
硫酸溶液體積/mL
50
50
50
          

          
稱取鐵釘質量/g
5.0
6.0
7.0
          

          
再投入銅粉質量/g
1.0
1.0
1.0
          

          
標準狀況下的體積/L
1.97
2.24
2.24
          所配硫酸的物質的量濃度為：
           
          mol/L；鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)為
           
          ．
          

			
          
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          按照要求填空：
          

          (1)有98％的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)，其物質的量濃度為________，裝運該濃硫酸的包裝箱應貼的圖標為(填序號)________，若要配制500 mL　0.2 mol·L－1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為________．
           

           

          (2)等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應，若產生相同質量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為________．
           

          (3)有下列物質：
           

          ①0.5 mol　NH3
           

          ②標準狀況下22.4 L　He
           

          ③4℃時9 mL　H2O
           

          ④0.2 mol　H3PO4
           

          請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列(寫序號)________．
           

          (4)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內．待鈉塊反應完全后，在容器中收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27 g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L－1．試通過計算確定該鈉塊中氧化鈉的質量(寫出計算過程)． 

          

          

			
          
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