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          按照要求填空：
          

          (1)有98％的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)，其物質(zhì)的量濃度為________，裝運(yùn)該濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為(填序號(hào))________，若要配制500 mL　0.2 mol·L－1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為________．
           

           

          (2)等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為________．
           

          (3)有下列物質(zhì)：
           

          ①0.5 mol　NH3
           

          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L　He
           

          ③4℃時(shí)9 mL　H2O
           

          ④0.2 mol　H3PO4
           

          請(qǐng)按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列(寫序號(hào))________．
           

          (4)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L－1．試通過計(jì)算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)． 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)18.4 mol·L－1　A　5.4 mL
          

          　　(2)6∶3∶2
          

          　　(3)①④③②
          

          　　(4)1.24 g(計(jì)算過程略)
          

          　　(其它合理答案酌情給分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
          

          


          
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol?L-1
          

          
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol?L-1
          

          
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol?L-1
          

          
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol?L-1
          Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是
          HF
          HF
          ，四種酸中酸性最弱的是
          HCN
          HCN
          ．
          （2）寫出H2CO3電離方程式是
          H2CO3?HCO3-+H+
          H2CO3?HCO3-+H+
          、
          HCO3-?CO32-+H+
          HCO3-?CO32-+H+
          ．
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：
          2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
          2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
          ；足量的CO2通入NaCN溶液中：
          NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
          NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
          ．
          Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
          A．濃氨水  B．純水  C．少量NaOH固體  D．少量濃硫酸  E．NH4Cl固體 
          按照要求填空：
          （1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是
          ABD
          ABD
          ；電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是
          CE
          CE
          ．
          （2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
          A
          A
          ；c（NH4+）、c（OH-）都較小的是
          B
          B
          ．
          （3）c（NH4+）增大，c（OH-）減小的是
          E
          E
          ；c（NH4+）減小，c（OH-）增大的是
          C
          C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按照要求填空：
          （1）有98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3），其物質(zhì)的量濃度為
          18.4mol?L-1
          18.4mol?L-1
          ，裝運(yùn)該濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)為（填序號(hào)）
          A
          A
          ，若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為
          5.4mL
          5.4mL
          ．
          （2）等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為
          6：3：2
          6：3：2
          ．
          （3）有下列物質(zhì)：①0.5mol NH3  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He  ③4℃時(shí)9mL H2O  ④0.2mol H3PO4   請(qǐng)按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列（寫序號(hào)）
          ①④③②
          ①④③②
          ．
          （4）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1．試通過計(jì)算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
          已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
          （Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
          （Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
          ②⑤
          ②⑤
          （填序號(hào)）．
          （2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

          反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

          （3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

          （4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
用化學(xué)用語解釋
          

          
將少量氣體通入淀粉KI溶液
溶液最初變成
          藍(lán)
          藍(lán)
          色          		

          Cl2+2I-=I2+2Cl-
          Cl2+2I-=I2+2Cl-

          （用離子方程式表示）
          

          
繼續(xù)通入氣體
溶液逐漸變成無色

          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

          （用化學(xué)方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          冰毒是一種對(duì)人體毒害性很大的新型毒品，屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，碳元素和氫元素合計(jì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.6%，請(qǐng)按照要求填空：
          (1)冰毒的摩爾質(zhì)量：__________，分子式：__________。
          (2)冰毒的同分異構(gòu)體有很多，寫出同時(shí)符合下列三項(xiàng)要求的冰毒的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(只要求寫出其中的三種)：____________________。
          ①苯環(huán)上只有兩個(gè)相鄰的取代基；②分子中含有氨基(—NH2)；③分子中含有兩個(gè)甲基(CH3—)
          

			
          

			
          
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