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				4．A:N＝8×1/8:1＝1:1,     B:N＝1/2:1＝1:2,   C:N＝1/2:1/2＝1:1,      B:N:1＝3:1.  商余法巧解			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，C為無色氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g∙L－1。以A為原料生產(chǎn)E。
          


          


          ⑴寫出A的化學(xué)式：            

          


          ⑵A和B的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為       ，
          


          ⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，則N電極是　   
極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：                      
。
          


          ⑷當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生反應(yīng)生成F，為研究此反應(yīng)，將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時間的變化如下表所示：
          


          


          ①該反應(yīng)的ΔH       0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)＝              
；
          


          500℃時，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                  
。
          


          ②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時重新達到平衡，此時測得c(C)＝0.006mol∙L－1，則溫度T      （填“＞”或“＜”）500℃。
          


           
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，C為無色氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g?L－1。以A為原料生產(chǎn)E。

          ⑴寫出A的化學(xué)式：            
          ⑵A和B的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      ，
          ⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，則N電極是　   極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：                      。
          ⑷當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生反應(yīng)生成F，為研究此反應(yīng)，將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時間的變化如下表所示：

          ①該反應(yīng)的ΔH      0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)＝              ；
          500℃時，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                  。
          ②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時重新達到平衡，此時測得c(C)＝0.006mol?L－1，則溫度T     （填“＞”或“＜”）500℃。
          

			
          
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          運用相關(guān)原理，回答下列各小題： 
          Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na++ H++ SO42- 。
          （1）在NaHSO4溶液中c（H+）_________c（OH-）+ c（SO42-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH___________7（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________；向此反應(yīng)后的溶液中滴加 0.001 mol·L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
          Ⅱ．已知：在25時 H2OH++OH-    KW=10-14　CH3COOHH++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
          （3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為___________ 。當(dāng)升高溫度時，Kh將___________（填“增大”“減小”“不變”）；
          （4）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為__________，a與b的關(guān)系為________（填“大于”“小于”“等于”）；
          （5）0．9mol·L-1醋酸鈉溶液中［OH-］= mol·L-1 在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L-1，以上三種金屬離子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2） 
          

			
          
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          在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：
          （1）化學(xué)計量數(shù)a的值為                  。
          （2）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。
          A．容器內(nèi)壓強一定       B．容器內(nèi)氣體的密度一定
          C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          （3）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　            （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
          （4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
                  A．2 molX、1mol Y、1molAr                        
                  B．a(chǎn) molZ、1mol W
                  C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 molW                    
                  D．2 molX、1mol Y、1molZ
          （5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4molX和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。
          已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
           
              
          溫度/℃
                      		    
          200
                      		    
          250
                      		    
          300
                      		    
          350
                      		 
           
              
          平衡常數(shù)K
                      		    
          9．94
                      		    
          5．2
                      		    
          1
                      		    
          0．5
                      		 
          試回答下列問題
          （6）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有             （選填A(yù)．B．C．D．E）。
           
              
           
                      		    
          n（X）
                      		    
          n（Y）
                      		    
          n（Z）
                      		    
          n（W）
                      		 
           
              
          A
                      		    
          1
                      		    
          5
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		 
           
              
          B
                      		    
          2
                      		    
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          1
                      		    
          1
                      		 
           
              
          C
                      		    
          3
                      		    
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          0
                      		    
          6
                      		 
           
              
          D
                      		    
          0．5
                      		    
          2
                      		    
          1
                      		    
          1
                      		 
           
              
          E
                      		    
          1
                      		    
          0．3
                      		    
          2
                      		    
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          （7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為      ℃。
          （8）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡，則       （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)。
           
          

			
          
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          (共16分)
          (1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
          ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
          ②減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
          ③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
          ④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將________。
          ⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________
          (2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

          在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。
          

			
          
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