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        1. A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見元素組成,A由兩種元素組成,且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應生成C和D,C為無色氣體,在標準狀況下的密度約為2.86g∙L1。以A為原料生產(chǎn)E。

          ⑴寫出A的化學式:            

          ⑵A和B的反應中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為       ,

          ⑶某人設想用右圖所示裝置利用電化學原理生產(chǎn)E,則N電極是     極;寫出M電極的電極反應式:                      

          ⑷當圖中的C與O2被活性炭吸附時,也能發(fā)生反應生成F,為研究此反應,將C和O2放入體積為2L的恒容密閉容器中,在500℃時發(fā)生反應,反應過程中的能量變化如下圖所示,反應物物質(zhì)的量和時間的變化如下表所示:

          ①該反應的ΔH       0反應從起始至2min內(nèi)的平均反應速率v(C)=               ;

          500℃時,此反應化學平衡常數(shù)K的值為                  

          ②第6min時,向容器中再充入0.002molO2,同時將反應體系的溫度改變?yōu)門,反應至10min時重新達到平衡,此時測得c(C)=0.006mol∙L1,則溫度T      (填“>”或“<”)500℃。

           

          【答案】

          ⑴ FeS2       ⑵ 11∶4,    ⑶正極 ;SO2-2e+2H2O=SO42+4H。

          ⑷①<;   0.018mol·L1·min1;    8000      ②>

          【解析】(1)在標準狀況下的密度約為2.86g∙L1,則C的相對分子質(zhì)量是2.86×22.4=64,所以C是SO2。所以根據(jù)A的組成可知,A是FeS2。

          (2)FeS2在反應中失去3-2+(4+1)×2=11個電子,而氧氣只能得到4個電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為11∶4。

          (3)原電池中負極失去電子,正極得到電子,N極通入氧氣,所以N是正極。SO2在M極通入,電極反應式為SO2-2e+2H2O=SO42+4H。

          (4)①根據(jù)圖像可知,反應物的能量高于生成物的能量,所以是放熱反應,△H小于0。2min內(nèi)SO2的變化量是0.108mol-0.036mol=0.072mol,所以其反應速率是0.072mol÷2L÷2min=0.018mol·L1·min1。平衡時SO2和氧氣的濃度分別是0.006mol/L、0.008mol/L,生成SO3是0.054mol/L-0.006mol/L=0.048mol/L,所以平衡常數(shù)為

          ②增大氧氣濃度平衡向正反應方向移動,但最終平衡后SO2濃度不變,說明改變溫度應該是升高溫度,平衡向逆反應方向移動。

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?徐匯區(qū)二模)SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體,控溫.反應進行5min時,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          容器溫度
          濃度
          a容器
          400℃
          b容器
          425℃
          c容器
          450℃
          d容器
          475℃
          e容器
          500℃
          c(O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
          c(SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
          (1)反應進行5min內(nèi),五個容器中平均反應速率最大的是
          e
          e
          (填容器編號);
          (2)計算a容器中O2的反應速率
          0.040mol/L?min
          0.040mol/L?min

          (3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)
          ,比較上表中數(shù)據(jù),推測可能達到平衡的容器是
          de
          de
          (填容器編號);
          (4)該反應是
          放熱
          放熱
          (填“放熱”、“吸熱”)反應,在如圖坐標中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種.已知:①A與B反應有氣體生成;②B與C反應有沉淀生成;③C與D反應有沉淀生成;④D與E反應有沉淀生成;⑤A與E反應有氣體生成;⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì).請?zhí)羁眨?br />(1)在②和③的反應中,生成的沉淀物質(zhì)的化學式是
          AgCl
          AgCl

          (2)A是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ,B是
          HCl
          HCl
          ,C是
          AgNO3
          AgNO3
          ,D是
          BaCl2
          BaCl2
          ,E是
          NaHSO4
          NaHSO4

          (3)A與E反應的離子方程式是
          2H++CO32-═CO2↑+H2O
          2H++CO32-═CO2↑+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子,其中A、B常溫下呈氣態(tài),C、D、E呈液態(tài).
          (1)A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的,則A的分子式為
          C3H8
          C3H8
          ;B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種,試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
          CH3CH=CHCH3
          CH3CH=CHCH3

          (2)C屬于芳香烴,可用來制烈性炸藥,試寫出C制炸藥的化學方程式

          (3)已知:

          D存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D
          O3
          ②Zn,H2O
          OHC-CH2-CHO(唯一產(chǎn)物),試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式

          (4)E存在于煤焦油中,E中所有原子均處于同一平面內(nèi),1molE最多能和5molH2加成,試寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體.
          (1)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(填化學式):
          HClO4
          HClO4
          H2SO4
          H2SO4

          (2)A和B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,其化學式為
          H2O2
          H2O2

          (3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應的化學方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

          (4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應且生成氣體的化學方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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