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				4．已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol.CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol.現(xiàn)有氫氣和CO組成的混合氣體56.0 L.經(jīng)充分燃燒后.放出總熱量為710.0 kJ.并生成液態(tài)水.下列說法正確的是  A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為:2CO(g)+O2(g)¾®2CO2(g)+282.5 kJ/mol  B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)¾®2H2O(g)+571.6 kJ/mol  C．燃燒前混合氣體中H2的體積分數(shù)為40%  D．燃燒后的混合氣體與足量的Na2O2作用可產(chǎn)生2.5 mol的氧氣  均攤法  在有關(guān)晶體的計算中.求出每個晶胞平均擁有的粒子數(shù)目的方法.稱為均攤法.  如某個粒子為n個晶胞所共有.則該粒子的1/n屬于一個晶胞.可得計數(shù)規(guī)則.                      ·                                       ·                                       ·                                       ·                                       ·                                       ·                                       ·                   1．如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良壓電.鐵電.電光等    o  ·  o                      ·                   等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元.晶體內(nèi)與每個“Ti   o  ·  o    O  緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是    D     o Ti   A．8.BaTi8O12    B．8.BaTi4O9             o  ·  o  D Ba                      ·                   C．6.BaTiO3    D．8.BaTi2O3            o  ·  o			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,CO的燃燒熱為282.8 kJ·mol-1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L（標(biāo)準狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出的總熱量為710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法中正確的是 
          (    )
          A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）　ΔH=+282.8 kJ·mol-1
          B.H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
          C.燃燒前混合氣體中H2的體積分數(shù)為50%
          D.燃燒后的混合氣體與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生1.25 mol氧氣
          

			
          
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          甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。
          


          （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：                     
。
          


          （2）在恒容密閉容器中CO與H2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開始時氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

          


          


          ①下列說法正確的是       

          


          A．起始時n（H2）為1．7mol    
          


          B．當(dāng)容器內(nèi)壓強恒定時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)   

          


          C．4分鐘時，改變的條件是升高溫度
          


          D．7分鐘時，v（CO）=v（CH­3OH）
          


          ②計算0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=         
          


          ③在3min時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       （計算結(jié)果）
          


          ④在圖中畫出8~12min之間c（CH3OH）曲線    
          


          （2）2009年，中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動式電堆，其裝置原理如圖甲。
          


          


          ①該電池的負極反應(yīng)式為：                    
。
          


          ②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。
          


          M電極的材料是               
，該鋁制品表面“鈍化”時的反應(yīng)式為：                 
      。
          


           
          

			
          
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          甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。
          （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：                     。
          （2）在恒容密閉容器中CO與H2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開始時氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

          ①下列說法正確的是       
          A．起始時n（H2）為1．7mol
          B．當(dāng)容器內(nèi)壓強恒定時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．4分鐘時，改變的條件是升高溫度
          D．7分鐘時，v（CO）=v（CH­3OH）
          ②計算0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=        
          ③在3min時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      （計算結(jié)果）
          ④在圖中畫出8~12min之間c（CH3OH）曲線   
          （2）2009年，中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動式電堆，其裝置原理如圖甲。

          ①該電池的負極反應(yīng)式為：                    。
          ②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。
          M電極的材料是               ，該鋁制品表面“鈍化”時的反應(yīng)式為：                       。
          

			
          
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          甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H2在一定條件下合成甲醇。
          （1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：                     。
          （2）在恒容密閉容器中CO與H2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開始時氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

          ①下列說法正確的是       
          A．起始時n（H2）為1．7mol
          B．當(dāng)容器內(nèi)壓強恒定時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．4分鐘時，改變的條件是升高溫度
          D．7分鐘時，v（CO）=v（CH­3OH）
          ②計算0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=        
          ③在3min時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      （計算結(jié)果）
          ④在圖中畫出8~12min之間c（CH3OH）曲線   
          （2）2009年，中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動式電堆，其裝置原理如圖甲。

          ①該電池的負極反應(yīng)式為：                    。
          ②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。
          M電極的材料是               ，該鋁制品表面“鈍化”時的反應(yīng)式為：                       。
          

			
          
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          利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：
          


          （1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是         
 kJ。
          


          （2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                                    
。
          


          （3）
在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
          


          


          ①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝                

          


          ②下列說法正確的是           
 
          


          A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇
          


          的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
          


          B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 
          


          C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          


          D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大
          


          ③在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol
H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為                  
；
          


          （4）
在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為
          


          2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為                             
；
          


          負極的反應(yīng)式為                                                          
。[來
          


           
          

			
          
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