Question

甲醇是一種常用的燃料，工業(yè)上可以用CO和H₂在一定條件下合成甲醇。

（1）已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（1）的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，則CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：                      。

（2）在恒容密閉容器中CO與H₂發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，各物質(zhì)濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（開(kāi)始時(shí)氫氣的濃度曲線和8分鐘后甲醇的濃度曲線未畫(huà)出。4分鐘和8分鐘改變的條件不同）：   

①下列說(shuō)法正確的是       

A．起始時(shí)n（H₂）為1．7mol   

B．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   

C．4分鐘時(shí)，改變的條件是升高溫度

D．7分鐘時(shí)，v（CO）=v（CH­₃OH）

②計(jì)算0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=        

③在3min時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       （計(jì)算結(jié)果）

④在圖中畫(huà)出8~12min之間c（CH₃OH）曲線   

（2）2009年，中國(guó)在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破，組裝了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆，其裝置原理如圖甲。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：                     。

②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。

M電極的材料是                ，該鋁制品表面“鈍化”時(shí)的反應(yīng)式為：                        。

 

Answer 1

【答案】

化學(xué)反應(yīng)式或方程式未配平的均扣1分

（1）CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(l)  △H＝－128.1kJ/mol  （2分，方程式1分，反應(yīng)熱2分，狀態(tài)錯(cuò)誤扣1分，計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤不得分。）

（2） ① BD （2分，少選扣1分，有錯(cuò)選不得分）

② 0.4mol/(L·min) 或6.67×10^－3 mol·L^－1·s^－1（2分，無(wú)單位不得分）  

③ 0.99 （2分，數(shù)值在1.0～0.98之間均得分，寫(xiě)成“”或“” 得1分，單位不做要求。）

④

（3）① CH₃OH－6e^－＋H₂O＝CO₂↑＋6 H^＋  （2分，無(wú)“↑”或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)不扣分；其他書(shū)寫(xiě)不得分。）

② 鋁制品（1分，寫(xiě)“Al”或“鋁”均可，其他書(shū)寫(xiě)不得分）   

2Al－6e^－＋6HCO₃^－＝Al₂O₃＋6CO₂↑＋3H₂O（3分，或“Al－3e^－＝Al^3＋，Al^3＋＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑，2Al(OH)₃＝Al₂O₃＋3H₂O”各1分，無(wú)“↑”或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)不扣分；其他書(shū)寫(xiě)不得分。）

【解析】

試題分析：（1）先寫(xiě)出三種物質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

①  CO（g）   △H₁＝－283.0kJ／mol

②  H₂（g）+     △H₂＝－285.8 kJ/mol

③  CH₃OH（1）+    △H₃＝－726.5kJ/mol

再寫(xiě)出目標(biāo)方程式：CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(l)   △H₄

根據(jù)蓋斯定律， ①+ ②×2-③即得到目標(biāo)方程式。 △H₄= △H₁+△H₂×2-△H₃=－128.1kJ/mol

根據(jù)圖像：             CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(l)

起始：（mol/L）          0.9      x         0

0-2min（mol/L）       —0.4    —0.8       0.4

2-4min（mol/L）（平衡）  0.5      0.9       0.4

4-6min（mol/L）       —0.2    —0.4       0.2

6-8min（mol/L）（平衡）  0.3      0.5       0.6

8-10min（mol/L）      —0.1     —0.2      0.1  

10-12min（mol/L）（平衡）0.2      0.3       y

①A項(xiàng)，起始時(shí)濃度x=C（H₂）為1．7mol/L，容器體積未知，所以物質(zhì)的量也未知，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B項(xiàng)，該容器是一個(gè)恒容的容器，反應(yīng)是一個(gè)非等體積反應(yīng)，因此當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不再改變，即壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。

C項(xiàng)，4min時(shí)，平衡向右移，并且各物質(zhì)的濃度是逐漸變化，所以應(yīng)該是降溫的條件下，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D項(xiàng)，7min時(shí)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，此時(shí)v（CO）=v（CH₃OH），D項(xiàng)正確。

②0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）==0.4 mol·L^-1·min^-1

③在3min時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

④在第8min時(shí)，CO的濃度減少0.1mol·L^-1，H₂的濃度減少0.2mol·L^-1，可知平衡在向右移動(dòng)，CO和H₂的濃度都是逐漸變小，而此時(shí)的條件和上次平衡移動(dòng)的條件不相同，所以只能是減少甲醇的濃度，才能使平衡向右移動(dòng)，即在平衡移動(dòng)的瞬間，甲醇的濃度是很少的，應(yīng)該要低于0.05mol·L^-1，然后再增加0.1mol·L^-1，在第10min平衡，并且濃度y不超過(guò)0.15mol·L^-1。

（3）該裝置中甲是一個(gè)燃料電池裝置，給右邊的裝置乙提供電能，乙裝置是一個(gè)電解池裝置。

①甲中質(zhì)子移向右邊，從而推知甲裝置左是負(fù)極，右是正極，則乙裝置中M是陽(yáng)極，N是陰極。甲中電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃OH－6e^－＋H₂O＝CO₂↑＋6 H^＋  要注意電解質(zhì)溶液質(zhì)子在進(jìn)行傳遞。

②乙池是一鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨。則陽(yáng)極M材料是鋁制品，陰極N材料是石墨。在鋁表面鈍化，即把鋁變成Al₂O₃，同時(shí)考慮溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃，則電極反應(yīng)為：2Al－6e^－＋6HCO₃^－=Al₂O₃＋6CO₂↑＋3H₂O

考點(diǎn)： 考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡原理及其圖像問(wèn)題、電化學(xué)綜合。