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				13．在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL.標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L.同時鐵和氧化鐵均無剩余.向溶液中滴入KSCN未見顏色變化.為了中和過量的硫酸.且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵.共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL.則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為     mol/L.2 mo/L.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，放出氫氣1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時鐵和氧化鐵完全溶解。向所得溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量硫酸并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，需要消耗3 mol·L-1 NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
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          在鐵和氧化鐵的混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68 L　H2，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL．求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
          

          

          

			
          
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          將鐵和氧化鐵的混合物15 g，加入150 mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗去3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，原硫酸溶液的濃度是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1.5 mol·L－1
          

          

          B．
          		

          2 mol·L－1
          

          

          C．
          		

          2.5 mol·L－1
          

          

          D．
          		

          3 mol·L－1
          

          

          

			
          
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          （12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：
          [探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                     。
          （2）稱取碳素鋼6．0 g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
          ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用     (選填序號)。
          A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
          C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
          ②乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4．66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為       。
          [探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0．0893 g·L－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

          （3）裝置B中試劑的作用是                       。
          （4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的             (用化學(xué)方程式表示)。
          （5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于   (填序號)。
          A．A之前               B．A—B間
          C．B—C間               D．C—D間
          （6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                   。
          

			
          
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          （12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：
          [探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                     。
          （2）稱取碳素鋼6．0 g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
          ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用     (選填序號)。
          A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
          C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
          ②乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4．66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為       。
          [探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0．0893 g·L－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

          （3）裝置B中試劑的作用是                       。
          （4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的             (用化學(xué)方程式表示)。
          （5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于   (填序號)。
          A．A之前               B．A—B間
          C．B—C間               D．C—D間
          （6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                   。
          

			
          
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