Question

將鐵和氧化鐵的混合物15 g，加入150 mL稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗去3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，原硫酸溶液的濃度是
[　　]
A．	1.5 mol·L－1
B．	2 mol·L－1
C．	2.5 mol·L－1
D．	3 mol·L－1

Answer 1

答案：B
解析：

　　精析：本題用常規(guī)法按化學方程式分步計算很繁瑣，這里創(chuàng)新巧解利用電荷守恒法．

　　反應終了，溶液中大量存在的只有Na⁺和，由于溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負電荷，所以有關系式：

　　2n()＝n(Na⁺)

　　即：n()＝n(H₂SO₄)＝n(Na⁺)＝×0.2×3 mol＝0.3 mol

　　c(H₂SO₄)＝＝2 mol·L^－1，選B．

　　小結(jié)：計算型選擇題的解答更多的是需要運用技巧，否則即使做對了，但耗費時間過多，在考試時仍是得不償失的．