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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				7．壓強(qiáng)減少量為3.因而:H2反應(yīng)掉1 L.O2反應(yīng)掉0.5 L,過(guò)量氣體1.5 L.2.5.0.5,1.2.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?廣東）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
          HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
          某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：
          （1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：

          請(qǐng)計(jì)算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為
          0.045
          0.045
          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
          0.009
          0.009
          mol?min-1（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
          （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
          ①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．
          ②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．
          ③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．
          ①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢．
          ②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大．
          ③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零．
          ．
          （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(HCOOH)?c(CH3OH)
          c(HCOOCH3)?c(H2O)
          ，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為
          1
          7
          1
          7
          ．
          （4）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．
          

			
          
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          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3+H2O?HCOOH+CH3OH-Q（Q＞0）
          某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表．甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：
          

          


          
組分
物質(zhì)的量/mol
          

          
HCOOCH3
1.00
          

          
H2O
1.99
          

          
HCOOH
0.01
          

          
CH3OH
0.52
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(HCOOH)?c(CH3OH)
          c(HCOOCH3)?c(H2O)
          c(HCOOH)?c(CH3OH)
          c(HCOOCH3)?c(H2O)
          ．
          （2）計(jì)算15～20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為
          0.045
          0.045
          mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
          0.009
          0.009
          mol/min；80～90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
          0
          0
           mol/min．
          （3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：
          該反應(yīng)中甲酸具有催化作用，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大
          該反應(yīng)中甲酸具有催化作用，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大
          ．
          （4）其他條件不變，提高溫度為T(mén)2，在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．
          

			
          
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          （09廣東卷）.（分） 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
            
          HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0
            
          某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
            
            
                
          組分
                       		      
          HCOOCH3
                       		      
          H2O
                       		      
          HCOOH
                       		      
          CH3OH
                       		  
            
                
          物質(zhì)的量/mol
                       		      
          1.00
                       		      
          1.99
                       		      
          0.01
                       		      
          0.52
                       		  
           
            
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：
            
            
          （1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：
            
            
                
          反應(yīng)時(shí)間范圍/min
                       		      
          0~5
                       		      
          10~15
                       		      
          20~25
                       		      
          30~35
                       		      
          40~45
                       		      
          50~55
                       		      
          75~80
                       		  
            
                
          平均反應(yīng)速率/(10－3mol·min－1)
                       		      
          1.9
                       		      
          7.4
                       		      
          7.8
                       		      
          4.4
                       		      
          1.6
                       		      
          0.8
                       		      
          0.0
                       		  
           
            
          請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為       mol·min-1(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
            
             （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。
            
             （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為              。
            
              （4）其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          
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          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
              
               
              
          某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
              
              
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：
              
              
              
          （1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：
              
              
          請(qǐng)計(jì)算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為            mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率
              
          為       mol?min-1(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
              
          （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：           。
              
          （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為              。
              
          （4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
              
          

			
          
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          甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3
+ H2O  HCOOH
+ CH3OH – Q（Q>0）
          


          某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：
          


          
 
          
  
  
          組分
          
            		
  
  
          物質(zhì)的量/mol
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCOOCH3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          1.99
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCOOH
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3OH
          
            		
  
  
          0.52
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
          


          （2）計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          
mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為     mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________ mol/min。
          


          （3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：        
 。
          


          （4）其他條件不變，提高溫度為T(mén)2，在答題卡框圖中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          


           
          

			
          
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