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利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．

(1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水，會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)．除去NO₂^－的離子方程式為________．

(2)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH₄⁺和PO₄^3－，一般可以通過兩種方法將其除去．

①方法一：將Ca(OH)₂或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．當處理后的廢水中c(Ca²⁺)＝2×10^－7 mol/L時，溶液中c(PO₄^3－)＝________mol/L．(已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2×10^－33)

②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應的方程式為Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3－＝MgNH₄PO₄↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為_____________．與方法一相比，方法二的優(yōu)點為_______________．

(3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應用廣泛，為了減少其對環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應的機理如下：

●CCl₂＝CHCl＋Cl→CCl₂CHCl₂

●CCl₂CHCl₂＋O₂→OOCCl₂CHCl₂

●OOCCl₂CHCl₂→OCCl₂CHCl₂＋1/2O₂

●OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl＋Cl

該反應的總化學反應為_____________．

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)．

已知：常溫下，A、C為氣態(tài)單質，B、D、E是固態(tài)單質，組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、c、b、d、e；且3(a＋b)＝2(a＋c)＝3(d－a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合產物的水溶液．請回答下列問題：

(1)用電子式表示X中溶質的形成過程：________，組成D的元素的原子結構示意圖是________．

(2)寫出B在氧氣中燃燒生成的產物與H₂O反應的化學方程式：________．

(3)組成單質B、C、D的三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________(用離子符號表示)．

(4)常溫下，N溶液的PH＜7，原因是________(寫出相應離子方程式)；

寫出M在水溶液中電離的方程式________．