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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B＝1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2　②n＋3�、�n＋4　④n＋5�、�n＋8
              
          ⑥n－6　⑦n－7�、�n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(　　)
              
          A．①④                 B．②⑧
              
          C．③⑤                 D．⑥⑦
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：可用列舉法加以排除。原子個數(shù)比為1∶2的短周期元素組成的化合物有：H2O，Na2O，CO2，SO2，SiO2，MgCl2等。
              
          答案：C
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．
          單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          （1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
          該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          ．
          （2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為
          直線形
          直線形
          ．
          （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
          不正確
          不正確
          ，并闡述理由
          C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵
          C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵
          ．
          （4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p64s1
          1s22s22p63s23p64s1
          ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ．
          （5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
          N＞C＞Si
          N＞C＞Si
          ．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
          30
          30
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ?mol-1）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          ①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          、
          泡利原理
          泡利原理
          ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的
          S
          S
          區(qū)．
          ②ACl2分子中A的雜化類型為
          SP
          SP
          ，ACl2空間構(gòu)型為
          直線
          直線
          ．
          （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以其能與一些分子或離子形成配合物．
          ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
          具有孤對電子
          具有孤對電子
          ．
          ②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
          B
          B
          ．
          A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵    E．π鍵
          寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式
          N2
          N2
          ．
          （3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請據(jù)此回答下列問題：
          ①確定該合金的化學(xué)式
          Fe2Al
          Fe2Al
          ．
          ②若晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長為
          3
          139×4
          NAρ
          3
          139×4
          NAρ
          cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物．在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A：B=1：2．已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2  ②n+3  ③n+4  ④n+5  ⑤n+8  ⑥n-5 ⑦n-7 ⑧n-8中的幾種，其中全不符合題目要求的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列是部分金屬元素的電離能
          

          


          

X
Y
Z
          

          
第一電離能（kJ/mol）
520.2
495.8
418.8
          ①已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
          ZCl＜YCl＜XCl
          ZCl＜YCl＜XCl
          ．
          ②RCl用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．R的元素符號是
          Cu
          Cu
          ，與同一個Cl-相連的R+有
          4
          4
          個．
          （2）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          ①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          ．
          ②A和氯元素形成的簡單分子為
          非極性分子
          非極性分子
          （填“極性分子”或“非極性分子”）．
          （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
          已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
          否
          否
          （填“是”或“否”），并闡述理由
          因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
          因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A和B為短周期元素，A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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