題目列表(包括答案和解析)
多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下．已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
②M(BaCO3)＝197 g/mol，M(BaCl2·2H2O)＝244 g/mol
(1)SiCl4水解反應(yīng)的方程式為________．
已知：SiCl4(s)＋H2(g)
SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ/mol
SiHCl3(s)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g) ΔH2＝＋189 kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為________．
(2)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH＝7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和________．
(3)加20％ NaOH調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________．
(4)BaCl2濾液經(jīng)________、________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O．
(5)10噸含78.8％ BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O________噸．
（18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是 （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式 ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K== （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”。）
（18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是 （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式 ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。
① N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K== （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”。）
（18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是 （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式 ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K== （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”。）
化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是 （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式 ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K== （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”。）
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