多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下．已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
②M(BaCO3)＝197 g/mol，M(BaCl2·2H2O)＝244 g/mol
(1)SiCl4水解反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______．
已知：SiCl4(s)＋H2(g)
SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ/mol
SiHCl3(s)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g) ΔH2＝＋189 kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．
(2)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH＝7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和________．
(3)加20％ NaOH調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________．
(4)BaCl2濾液經(jīng)________、________、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O．
(5)10噸含78.8％ BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O________噸．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題
多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：
已知：
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl2·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244
回答下列問(wèn)題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________
（2）用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量，則該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是① ，②
（4）過(guò)濾②后的濾液中Fe3+濃度為 （濾液溫度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）
（5）生成濾渣A的離子方程式__________________________________________
（6）列式計(jì)算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質(zhì)量為多少噸？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省四地六校高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
（12分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2．2H2O，工藝流程如下：
已知：
①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分別是3.4、12.4
②BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl2．2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244
回答下列問(wèn)題：
⑴SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________
⑵SiCl4用H2還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________
⑶加鋇礦粉調(diào)節(jié)PH=7的作用是①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2 ②_______________________
⑷生成濾渣A的離子方程式__________________________________________
⑸BaCl2濾液經(jīng)______、________、過(guò)濾、_________，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2．2H2O
⑹10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2．2H2O___________噸。
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H4SiO4↓＋4HCl(本空符號(hào)不作扣分要求)(3分) SiCl4(s)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋236 kJ/mol(3分)