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過氧化鈉與CO₂作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑。當(dāng)0.2molNa₂O₂與足量CO₂完全反應(yīng)后，下表對生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正確的是

                     Na₂CO₃的質(zhì)量                   關(guān)于O₂的描述

A                  21.2g                                    O₂的摩爾質(zhì)量是36g·mol^-1

B                   21.6g                                    生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積為2.24L

C                   21.6g                                    O₂的摩爾質(zhì)量是34g·mol^-1

D                  22.4 g                                   生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的體積為2.24mL

（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，則該溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      

（2）25℃時，將0.1 mol·L^–1NaOH溶液與0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝      。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近              。

（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol·L^–1的鹽酸  ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①則該溫度下水的K_w＝                 。

②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H^＋)∶c(OH^－ )＝________。

③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________

（5） 純水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，則此時純水中的c(OH^–) =       ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，則c(OH^–) =      ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，則溶液中c(H⁺)=         。

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是  （       ）

A．1.8g NH₄⁺ 離子中含有的電子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，1mol甲基(-CH₃)所含電子數(shù)為10N_A

C．25℃，1.01×10⁵ Pa下，使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4  mol·L^-1

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2N_A

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （      ）

（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl^-)＝1×10^－4 mol/L，則該溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝            。

（2）常溫下，將0.1 mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH＝                       。

（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，

①則該溫度下水的K_w＝                 。

②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。

③在此溫度下，將pH＝12的NaOH溶液V_aL與pH＝2的H₂SO₄溶液V_bL混合，所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝                      。