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          （1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl-)＝1×10－4  mol/L，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝            。
              
          （2）常溫下，將0.1 mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH＝                        。
              
          （3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
              
          ①則該溫度下水的Kw＝                  。
              
          ②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
              
          ③在此溫度下，將pH＝12的NaOH溶液VaL與pH＝2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液為中性，則Va︰Vb＝                      。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）    1000:1        
              
          （2）    2          
              
          （3）①      10-13          ②    107 :1                ③     1:10         
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示．
          （1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從
          10-14
          10-14
          變化到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為
          2：9
          2：9
          ．
          （3）已知AnBm的離子積為[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積約為
          4×10-3
          4×10-3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示．?
          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
          10-14 
          10-14 
          增加到
          10-12 
          10-12 
          ．
          （2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
          B
          B
          ．
          A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
          （3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
          3.2×10-5mol3/L3
          3.2×10-5mol3/L3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?佛山一模）已知當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al（OH）3形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人體健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去攜氧功能：NO3-還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強烈致癌作用的NO2-．為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO3-含量（以N計）必須小于10mg?L-1．為降低飲用水中NO3-的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
          a．微堿性條件下用Fe2+還原，還原產(chǎn)物為NH3
          b．pH=10.25時，用鋁粉還原，NO3-的還原產(chǎn)物主要為N2
          c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N2
          （1）a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．（請?zhí)顚懟瘜W式）
          （2）b方案中最好用
          B
          B
          調(diào)節(jié)pH．
          A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O
          理由是
          引入的Ca2+對人體無害且易被除去，并且價格便宜
          引入的Ca2+對人體無害且易被除去，并且價格便宜
          ．
          （3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點是
          c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子
          c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
          （1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應速率為
          0.008mol．L-1
          0.008mol．L-1
          ，此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
          0.1（L/mol）2
          0.1（L/mol）2
          ；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應的v（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          CE
          CE
          （填序號字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
          

          


          

N2
H2
NH3
          

          
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
          

          
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
          請回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
          B
          B
          ．
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：
          0.1＜a＜0.3
          0.1＜a＜0.3
          ．
          ③請用數(shù)學表達式表示下列量之間的關(guān)系：
          （I）a與b的關(guān)系：
          3a=b+0.3
          3a=b+0.3
          ．
          （Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
          c2/（a×b3）=0.1
          c2/（a×b3）=0.1
          ．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
          +1530kJ/mol
          +1530kJ/mol
          ．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中一定正確的是（　�。�
          
                
          A、任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定B、某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性C、25℃時，pH=1的醋酸溶液中c（H+）是pH=2的鹽酸溶液中c（H+）的10倍D、25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n（OH-）=10-2mol
          

			
          

			
          
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