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				3．根據(jù)“在同溫同濃度下.弱酸根離子的水解程度越大.溶液的pH值就越大.則酸就越弱 .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3＋SnO2＋4SNa2SO4＋Na2SnS3＋2CO2↑．
          

          回答下列問(wèn)題：
          

          1．上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為________．在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式________．
          

          2．在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有________種不同能量的電子．
          

          3．上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________(選填編號(hào))．
          

          a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
          

          b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中
          

          c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
          

          d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
          

          4．常溫下，測(cè)得Na2SnS3溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：________．
          

          

          

			
          
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          對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
          CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
          HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
          H2SH2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          H2CO3H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          回答下列問(wèn)題：
          （1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系    ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是    ，最弱的是    ．
          （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是    ．
          （5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中    ；
          ②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液    ．
          

			
          
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          （1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請(qǐng)推測(cè)：
          A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          ③＞①＞②
          ③＞①＞②
          （填序號(hào)，下同），
          B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
          ③
          ③
          ；
          C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
          ②
          ②
          ．
          （2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
          12
          12
          ．
          B．25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
          a+b=15
          a+b=15
          ．
          （3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
          ①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
          小于
          小于
          7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          ②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
          ＞
          ＞
          c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是
          A、D
          A、D
          （填字母）．
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
          B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．
          

			
          
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          （2013?閔行區(qū)一模）根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4S
          高溫
          Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為
          2s22p4
          2s22p4
          ．在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式
          O=C=O
          O=C=O
          ．
          （2）在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有
          16
          16
          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
          5
          5
          種不同能量的電子．
          （3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
          bd
          bd
          （選填編號(hào)）．
          a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
          b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中
          c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
          d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
          （4）常溫下，測(cè)得Na2SnS3溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：
          SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
          SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
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          （Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．
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          （1）請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱．
          ①選擇合理的裝置連接：
           
          →
           
          →
           
          （填字母編號(hào)）．
          ②選擇所需的試劑：
           
          （填字母編號(hào)）．
          a．固體氯化鈉    b．固體二氧化錳    c．濃硫酸
          d．濃鹽酸        e．稀鹽酸          f．溴化鈉溶液
          ③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：
           
          ．
          （Ⅱ）電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
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          已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
          ②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
          

          


          
M（OH）n
Ksp
pH
          

          
開始沉淀
沉淀完全
          

          
Al（OH）3
1.9×10-23
3.43
4.19
          

          
Fe（OH）3
3.8×10-38
2.53
2.94
          

          
Ni（OH）2
1.6×10-14
7.60
9.75
          回答下列問(wèn)題：
          （1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是
           
          沉淀II是
           
          （填化學(xué)式），pH1
           
          pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
           
          ．
          （3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是
           
          ；
          （4）NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          

			
          
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