Question

（2013?閔行區(qū)一模）根據(jù)反應(yīng)：2Na₂CO₃+SnO₂+4S

高溫

Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑．
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為

2s²2p⁴

．在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式

O=C=O

．
（2）在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有

16

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有

5

種不同能量的電子．
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是

bd

（選填編號(hào)）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）₃能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度
（4）常溫下，測得Na₂SnS₃溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：

SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-

．

Answer 1

分析：（1）該反應(yīng)方程式中非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其最外層電子排布式，屬于分子晶體的是二氧化碳，二氧化碳是直線型非極性分子；
（2）該反應(yīng)中的單質(zhì)是S，每個(gè)電子具有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，根據(jù)其電子數(shù)確定電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)，根據(jù)軌道類型種類確定電子能量的種類；
（3）該反應(yīng)中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、置換氫氣的難易程度等方面判斷；
（4）Na₂SnS₃中鈉離子不水解而SnS₃^2-水解，所以導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答：解：（1）該反應(yīng)方程式中非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，其最外層有6個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該元素的最外層電子排布式為：2s²2p⁴，屬于分子晶體的是二氧化碳，二氧化碳是直線型非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，
故答案為：2s²2p⁴；O=C=O；
（2）該反應(yīng)中的單質(zhì)是S，其原子核外有16個(gè)電子，每個(gè)電子具有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以原子核外共有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，所以有5種不同能量的電子，故答案為：16；5；
（3）a．鈉性質(zhì)很活潑，鈉和鋁鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和鋁鹽反應(yīng)，鈉不能置換鋁鹽中的鋁，所以不能證明金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
b．Al（OH）₃是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鋁，所以能證明金屬性強(qiáng)弱，故正確；
c．這兩種物質(zhì)和氫氣都不反應(yīng)，所以不能證明金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
d．金屬和相同濃度的酸反應(yīng)，金屬的金屬性越強(qiáng)其反應(yīng)速率越快，所以能證明金屬性強(qiáng)弱，故正確；
故選：bd；
（4）Na₂SnS₃中鈉離子不水解而SnS₃^2-水解，所以導(dǎo)致溶液呈堿性，水解反應(yīng)方程式為：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-，
故答案為：SnS₃^2-+H₂O?HSnS₃^-+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意原子核外電子中，原子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和原子能量種類的判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．