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        1. 1.設(shè)沉淀為233 g.則H2SO4%=98/233=42.06%.c=6.22 mol/L. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2009?長春一模)某;顒有〗M用下圖所示裝置及所給藥品(圖中夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng),并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol,假設(shè)氣體進入C和D時分別被完全吸收,且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2

          請回答下列問題:
          (1)已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          SO2(g)+
          1
          2
          O2(g)?SO3(g);△H=-98.3kJ?mol-1
          SO2(g)+
          1
          2
          O2(g)?SO3(g);△H=-98.3kJ?mol-1

          (2)實驗時A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟,其目的?!--BA-->
          提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          ;裝置C中濃硫酸的作用為
          吸收SO3
          吸收SO3

          (3)停止通入SO2,熄滅酒精后,為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是
          繼續(xù)通入氧氣一段時間
          繼續(xù)通入氧氣一段時間

          (4)實驗結(jié)束后,稀釋裝置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀質(zhì)量為ωg.若裝置D增加的質(zhì)量為a g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
          w
          233
          -m
          w
          233
          -m+
          a
          64
          ×100%
          w
          233
          -m
          w
          233
          -m+
          a
          64
          ×100%
          (用含字母的代數(shù)表示,結(jié)果可不化簡).

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          某;顒有〗M用圖示的裝置及所給藥品(圖中夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng),并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol,假設(shè)氣體進入C和D時分別被完全吸收,且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2

          請回答下列問題:
          (1)已知0.5mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          SO2(g)+
          1
          2
          O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1
          SO2(g)+
          1
          2
          O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1
          ;
          (2)實驗時裝置A的作用是
          ②③
          ②③
          ,(填序號)
          ①充分混合SO2和O2,②干燥作用,③通過流速控制兩種氣體的比例;
          裝置C中濃硫酸的作用為
          吸收SO3
          吸收SO3

          裝置D中盛放的溶液是足量的
          b
          b
          (填序號)
          a.BaCl2溶液      b.NaOH溶液       c.NaHSO3飽和溶液
          (3)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是
          繼續(xù)通入氧氣一段時間
          繼續(xù)通入氧氣一段時間
          ;
          (4)實驗結(jié)束,稀釋裝置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀質(zhì)量為w g.若裝置D增加的質(zhì)量為a g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
          w
          233
          -m
          w
          233
          -m+
          a
          64
          ×100%
          w
          233
          -m
          w
          233
          -m+
          a
          64
          ×100%
          (用含字母的代數(shù)式表示,結(jié)果可不化簡).
          (5)以上實驗方法存在一個嚴重的漏洞,導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率比實際值偏小,你認為是哪一個裝置中的漏洞
          C
          C

          A.A       B.B      C.C      D.D
          是什么漏洞?
          C裝置中三氧化硫不一定被完全吸收
          C裝置中三氧化硫不一定被完全吸收

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          (2013?漳州二模)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下:粗鹽水
          ①先后加入沉淀劑A、B
          ②過濾
          濾液
          ③先后通入NH3CO2
          ④過濾
          濾渣
          ⑤煅燒
          純堿
          完成下列填空:
          (1)粗鹽水(含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+),加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來源于石灰窯廠),則沉淀劑B的化學(xué)式為
          Na2CO3
          Na2CO3

          (2)實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下:

          ①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接
          d
          d
          ,b接
          e
          e
          ,f接c.
          ②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

          ③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體,檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是
          用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f,若有白煙生成,說明氨氣過量;或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f,若試紙變藍,說明氨氣過量
          用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f,若有白煙生成,說明氨氣過量;或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進管口f,若試紙變藍,說明氨氣過量

          (3)操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉.某同學(xué)稱取該純堿樣品m g,再充分加熱至質(zhì)量不再變化時稱得剩余固體的質(zhì)量為n g,則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
          84n-53m
          31m
          ×100%
          84n-53m
          31m
          ×100%

          (4)現(xiàn)有25℃下,0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9,下列說法正確的是
          cd
          cd
          (填代號).
          A.0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
          b.混合后的溶液中,c(NH3?H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
          c.由題意可知,NH3?H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
          d.混合前兩份溶液的pH之和大于14.

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          我國化學(xué)家侯德榜(圖1)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖2:
          (1)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
          CO2
          CO2
          ,沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3
          NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3

          (2)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要涉及了
          循環(huán)Ⅰ
          循環(huán)Ⅰ
          (填上述流程中的編號)的循環(huán),從沉淀池中取出沉淀的操作是
          過濾
          過濾

          (3)該實驗得到的純堿中含有氯化鈉,甲同學(xué)設(shè)計如圖3裝置Ⅰ,擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量,但該實驗存在明顯不足,試舉出該裝置引起誤差的兩個主要原因:
          稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收
          稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收

          燒瓶和導(dǎo)管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收
          燒瓶和導(dǎo)管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收
          .            
          (4)乙同學(xué)設(shè)計的測定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅱ,試回答:
          ①檢查該裝置氣密性的方法為:
          關(guān)閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好
          關(guān)閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好

          ②設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為V1mL,終了讀數(shù)為V2mL,注射器收集的氣體為V3mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),稱得樣品質(zhì)量為m g,則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
          106×
          V3-(V2-V1)
          22400m
          ×100%
          106×
          V3-(V2-V1)
          22400m
          ×100%
          (用含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示)
          (5)丙同學(xué)設(shè)計的測定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅲ,并在廣口瓶中的水上面滴加少量植物油,試回答:
          ①你認為植物油的作用是
          減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗誤差
          減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗誤差

          ②為減小誤差,讀取量筒中水的體積時的注意事項有:
          讀數(shù)前上下移動量筒使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平;讀取量筒中水的體積時要平視
          讀數(shù)前上下移動量筒使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平;讀取量筒中水的體積時要平視

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          (15分)現(xiàn)用下圖所示裝置及所給藥品探究工業(yè)制硫酸時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中含硫酸nmol,設(shè)氣體進入C和D時能分別完全吸收某一種氣體,且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

          請回答下列問題:
          (1)檢查完裝置的氣密性且加入藥品后,開始進行時首先應(yīng)進行的操作是
                                                                            
          (2)通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和體積比,A裝置還起的作用有                                                                   。
          (3)為了提高測定SO2轉(zhuǎn)化率的準(zhǔn)確度,下列操作或改進可行的是(填序號)     。
          ①熄滅酒精燈后,停止通入SO2,繼續(xù)通入O2一段時間
          ②熄滅酒精燈后,停止通入O2,繼續(xù)通入SO2一段時間
          ③在C、D之間加裝一個盛有濃硫酸的洗氣瓶
          (4)若氣體經(jīng)過充分,實驗結(jié)束后,稀釋裝置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀質(zhì)量為w g。若裝置D增加的質(zhì)量為a g,則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是:
                                               (用含字母的代數(shù)式表示,結(jié)果可不化簡)。
          (5)若向接觸室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g),在一定溫度下,反應(yīng)達到平衡時測得接觸室內(nèi)的壓強為起始時的0.75倍,則SO2的轉(zhuǎn)化率為            ;相同條件下,當(dāng)起始時同時通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)時,達到平衡時與原平衡等效,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍為                        。

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