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				將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于起始容積均為aL的甲.乙兩容器中.發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)  2SO3(g),△H<0.  在相同溫度下.使其均達(dá)到平衡狀態(tài).甲是恒壓容器.乙是恒容容器.乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí).測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol.請(qǐng)回答:   (1)①在50s內(nèi).乙容器中O2的化學(xué)反應(yīng)速率為      .  乙容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是      .  ②甲容器達(dá)到平衡時(shí)其所需時(shí)間   50s(填“大于 .“小于 或“等于 ).   (2)達(dá)到平衡狀態(tài)后.要使甲.乙兩容器中SO2物質(zhì)  的量相等.可采取的措施是   .       A．保持溫度不變.適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積       B．保持容積不變.使乙容器升溫       C．保持容積和溫度不變.向乙容器中加入適量SO3(g)       D．保持容積和溫度不變.向甲容器中加入適量SO3(g)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          如右圖所示將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ?xí)r，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：
          ⑴ 在達(dá)到平衡狀態(tài)Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)__減小__（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)Ａ相同，可采取的措施有：      或       。
          ⑵ 若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值為      。
          ⑶ 若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)Ａ相同，則起始時(shí)c的取值范圍是               。
          

			
          
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