題目列表(包括答案和解析)
離子方程式
表示離子反應的式子叫做________．
離子方程式的書寫步驟：
寫出反應物在水溶液里的________方程式；判斷混合后能夠相互作用生成________、________或________的離子間的反應；寫出________，并配平(原子守恒、電荷守恒、物料守恒)．
電解質在水溶液中的反應
離子方程式
(1)離子方程式的概念
________叫做離子方程式．
(2)離子方程式的書寫步驟
方法1：[以稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應為例]
①寫出反應物在水溶液里的電離方程式：
H2SO4
________
Ba(OH)2________
②判斷混合后能夠相互作用生成沉淀、水或氣體的離子間的反應．
③寫出離子方程式，并配平(原子守恒、電荷守恒、物料守恒)：
2H+＋
＋Ba2+＋2OH－BaSO4↓＋2H2O
法2：(以HCl溶液和NaOH溶液反應為例)
①寫出反應方程式：
HCl＋NaOH
NaCl＋H2O
②將________的物質改為用離子符號表示，而難溶于水的物質、水、氣體仍用化學式表示：
H+＋Cl－＋Na+＋OH－Na+＋Cl－＋H2O
③寫出離子方程式，將方程式兩邊相同的離子符號等量刪去，得離子方程式：
H+＋OH－H2O
(3)離子方程式與化學方程式的區(qū)別
①化學方程式只能描述一個化學反應，離子方程式可以描述一類化學反應．
②化學方程式不能揭示化學反應的本質，離子方程式揭示了化學反應的本質．
第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制ＴｉＣｌ4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為：___________________________，該反應的還原劑是________________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與ＴｉＣｌ４反應制得金屬鈦。
（1）寫出此反應的化學方程式：____________________________________________________；
（2）如何由上述所得產物中獲取金屬鈦？簡述步驟并寫出有關反應的化學方程式_______________________________________________________________________________。
某一種胃藥藥片的抑酸劑為碳酸鈣，其中所含的抑酸劑質量的測定如下：
①需配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液；
②每次取一粒(藥片質量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20 mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去Vx mL達到滴定終點；
④加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液。
(1)寫出全部實驗過程的步驟順序________(寫編號順序)。
(2)如圖所示儀器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液肯定不需要的儀器是________(填序號)，配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格分別為________(填字母)。
A．50 mL,50 mL B．100 mL,100 mL
C．100 mL,150 mL D．250 mL,250 mL
(4)寫出反應的化學方程式____________________________________________。
(5)胃藥中含CaCO3的質量________g(寫出計算式并加以文字說明)。
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