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          離子方程式
          

          表示離子反應(yīng)的式子叫做________．
          

          離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
          

          寫(xiě)出反應(yīng)物在水溶液里的________方程式；判斷混合后能夠相互作用生成________、________或________的離子間的反應(yīng)；寫(xiě)出________，并配平(原子守恒、電荷守恒、物料守恒)．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Br2和Fe3+的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強(qiáng)的氧化性．某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱．
          實(shí)驗(yàn)操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩．
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
          （1）提出假設(shè)：
          甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，則反應(yīng)的離子方程式為
          Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
          Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
          ；
          乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是
          Br2
          Br2
          （填化學(xué)式）．
          （2）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò)，下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè)：
          

          


          
方案
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
          

          
1
取少量黃色溶液，加入NaOH溶液
若生成紅褐色沉淀，則甲正確
          

          
2
取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液
若溶液變藍(lán)色，則乙正確
          

          
3
取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置
若上層溶液呈橙紅色，則
          乙
          乙
          正確 
          ①方案1是否合理
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          ②方案2中，由于存在反應(yīng)
          2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
          2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
          （用離子方程式表示），所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確．
          ③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)．將有關(guān)內(nèi)容填入下表．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
          

          

          取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液
          取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液
          		

          若溶液變紅色，則證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)
          若溶液變紅色，則證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
          （1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水．向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸，隨著鹽酸的逐滴加入，所觀察到的現(xiàn)象是
          先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
          先生成白色沉淀，并逐漸增加到最大量，然后逐漸減少，直至消失
          ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，該反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為
          AlO2-+4H+=Al3++2H2O
          AlO2-+4H+=Al3++2H2O
          ．
          （2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的水溶液顯堿性，原因（用離子方程式表示）
          S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
          ；它的水溶液中存在多種離子，請(qǐng)寫(xiě)出電荷守恒的等式
          c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
          c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
          ．
          （3）若甲為W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，乙為Y的氫化物．現(xiàn)有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，則①中由水電離出c（OH-）
          ＜
          ＜
          ②中由水電離出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
          （4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
          SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?河北模擬）某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽(yáng)離子及MnO-4、SiO2-4、AlO-2、CO2-3、HCO-3、SO2-4、Cl-等陰離子，已知：①該溶液呈無(wú)色②經(jīng)測(cè)定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L-1]進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲．
          （1）由①、②、③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是
          MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-
          MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-
          ，一定存在的離子是
          SiO32-、CO32-
          SiO32-、CO32-
          ．
          （2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有
          AlO2-
          AlO2-
          （填離子符號(hào)），剛開(kāi)始加入氨水時(shí)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，原因是
          NH3?H2O+H+=NH4++H2O
          NH3?H2O+H+=NH4++H2O
          ．（用離子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有
          SO42-
          SO42-
          （填離子符號(hào)），過(guò)濾得到濾液乙．
          （3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl-
          是
          是
          （填“是”或“否”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．
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          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A的化學(xué)式為
           
          ．
          （2）H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．G→J的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖2所示．試回答下列問(wèn)題：
          ①圖2中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
           
          ．
          ②在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ；
          ③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為
           
           mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          海水中主要離子的含量如下：
          

          


          
成分
含量（mg/L）
成分
含量（mg/L）
          

          
Cl-
18980
Ca2+
400
          

          
Na+
10560
HCO3-
142
          

          
SO42-
2560
Mg2+
1272
          （1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）
           
          ．
          （2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
           
          和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
           
          ．
          （3）用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
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          ①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是
           
          ．
          a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
          b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
          c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
          d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
          ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是
           
          ．
          （4）25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5×10-4mol/L．
          ①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是
           
          ．
          ②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量
           
          ，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）2．25℃，該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對(duì)誤差約為
           
          %[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3計(jì)]．
          

			
          

			
          
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