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				常見吸熱反應:            .  常見放熱反應:            .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          相關信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z的基態(tài)價電子結構為nsn-1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）Y位于元素周期表第        
周期       族，其基態(tài)原子未成對電子有     個。
          


          （2）X的電負性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  
。
          


          （3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              
（用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為        晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學方程式為                                          
。
          


          （4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應：Y2(g)+3H2(g)   
2YH3(g)  ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                     
。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為                   
（用一個式子表示）。
          


           
          

			
          
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          常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
          元素
          		相關信息
          X
          		X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
          Y
          		Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
          Z
          		Z的基態(tài)價電子結構為nsn-1
          W
          		W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
           
          （1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對電子有    個。
          （2）X的電負性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
          （3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學方程式為                                          。
          （4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為                   （用一個式子表示）。
          

			
          
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          常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
          元素
          		相關信息
          X
          		X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
          Y
          		Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
          Z
          		Z的基態(tài)價電子結構為nsn-1
          W
          		W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
           
          （1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對電子有    個。
          （2）X的電負性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
          （3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學方程式為                                          。
          （4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為                   （用一個式子表示）。
          

			
          
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          反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為Ｋ１；反應Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為Ｋ２．在不同溫度時的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：
           

           

          (1)推導反應COz(g)＋Hz(g)CO(G)＋HzO(g)的平衡常數(shù)K與K１、K２的的關系式：________．
           

          (2)計算K值：溫度為973 K時：K＝________；溫度為1173K時：K＝________．通過K值的計算可知，反應COz(g)＋Hz(g)CO(g)＋H２O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)．
           

          (3)在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O(g)，在1173 K時發(fā)生反應并記錄前5 min的濃度，第6 min時改變了反應條件．各物質(zhì)濃度變化(mol/L)見下表：
           

           

          ①前2 min，用CO表示的該化學反應速率是________．
           

          ②在3 min～4 min之間，反應處于________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)． 

          ③第6 min時，平衡向________方向移動，可能的原因是________． 

          

          

			
          
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          Na2O2是常見的氧化劑．某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物．

          [實驗步驟]
          I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
          Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
          Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
          [實驗現(xiàn)象]
          試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請回答：
          （1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整
          ．
          （2）裝置B的作用是
          防止倒吸
          防止倒吸
          ．
          （3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C
            △  
          .
           
          Na2CO3+X，X的電子式是
          ．
          （4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質(zhì)．已知反應過程中轉移6.02×l023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          ．
          （5）將裝置A中充分反應后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
          ①所得溶液的溶質(zhì)是
          NaOH、Na2CO3
          NaOH、Na2CO3
          （填化學式）．
          ②溶液中下列關系正確的是
          bd
          bd
          （填字母序號）．
          a、c(Na+)＞c(C
          O
          2-
          3
          )＞c(OH-)＞c(HC
          O
          -
          3
          )
          b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
          O
          2-
          3
          )＞c(HC
          O
          -
          3
          )
          c、c(Na+)=2c(C
          O
          2-
          3
          )+c(HC
          O
          -
          3
          )+c(H2CO3)
          d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
          O
          2-
          3
          )+c(HC
          O
          -
          3
          )
          ③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          1mol/L
          1mol/L
          ．
          

			
          
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