反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為Ｋ１；反應Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為Ｋ２．在不同溫度時的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：
(1)推導反應COz(g)＋Hz(g)CO(G)＋HzO(g)的平衡常數(shù)K與K１、K２的的關系式：________．
(2)計算K值：溫度為973 K時：K＝________；溫度為1173K時：K＝________．通過K值的計算可知，反應COz(g)＋Hz(g)CO(g)＋H２O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)．
(3)在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O(g)，在1173 K時發(fā)生反應并記錄前5 min的濃度，第6 min時改變了反應條件．各物質(zhì)濃度變化(mol/L)見下表：
①前2 min，用CO表示的該化學反應速率是________．
②在3 min～4 min之間，反應處于________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)．
③第6 min時，平衡向________方向移動，可能的原因是________．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）在密閉容器中進行：
反應① Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1= a kJ·mol-1
反應② 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H2= b kJ·mol-1
反應③ 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) △H3
（1）△H3= （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K= ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為 ，CO的平衡濃度為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a 0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。
A．縮小反應器體積 B．再通入CO2
C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是 （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
）設反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常數(shù)為K 2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
| 溫度( T ) | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)從上表可推斷，反應①是_______(填“放”或“吸”)熱反應；K2的數(shù)學表達式為 。
(2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用合適的催化劑
D．設法減少CO的量 E．升高溫度
②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3 =_____________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
已知反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;反應②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若500 ℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。
(2)反應①為 (選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)700 ℃時反應①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應器體積B.通入CO2C.溫度升高到900 ℃D.使用合適的催化劑
E.增加Fe的量
(4)下列圖像符合反應①的是 (填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。
(5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。
(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學方程式: 。
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科目：高中化學 來源：2015屆河南省漯河市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
設反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
|
溫度(T) |
K1 |
K2 |
|
973 |
1．47 |
2．38 |
|
1173 |
2．15 |
1．67 |
（1）從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；
（2）現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用合適的催化劑
D．設法減少CO的量E．升高溫度
②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________；
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省高三第一次月考理科綜合化學部分試題 題型：填空題
（16分）在密閉容器中進行：
反應① Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)
△H1= a kJ·mol-1
反應② 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
△H2= b kJ·mol-1
反應③ 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s)
△H3
（1）△H3= （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K= ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為 ，CO的平衡濃度為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a 0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號）。
A．縮小反應器體積 B．再通入CO2
C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是 （填序號）（圖中ν是速率、
為混合物中CO含量，T為溫度）。
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