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          （16分）在密閉容器中進(jìn)行：
          反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)     △H1= a kJ·mol-1
          反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)         △H2= b kJ·mol-1
          反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s)          △H3
          （1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
          （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。
          A．縮小反應(yīng)器體積                   B．再通入CO2 
          C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑
          （4）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （16分）
          （1）（2a+b）kJ·mol-1（2分）（沒有單位扣1分)
          （2）c(CO)/c(CO2)（2分）；50% （2分）；0.5 mol·L-1 （2分）
          （3）>（2分）；BC（4分，漏選1個扣2分，錯選/多選均不得分） 
          （4）C（2分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
          催化劑
          2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
          據(jù)此判斷：
          ①該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”）．
          ②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
          0.05mol/（L?s），
          0.05mol/（L?s），
          ．
          ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
          ④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
           （填代號）．
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
          ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
          例如：
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
          2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
          寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
          CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
          ．
          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          CO2+2H++2e-=HCOOH
          CO2+2H++2e-=HCOOH
          ．
          ③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
          10-7
          10-7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省濱州市高三3月模擬（一模）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
          （1）該反應(yīng)的△H???  0(選填“>’’、“<")。
          （2）在T2溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=????? 
          （3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          （4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是????????? (填代號)。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年東北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
          


          汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷： 
          


          


          （1）該反應(yīng)為        反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=         
；（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
          


          （3）某科研機構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）。
          


          
 
          
  
  
          時間/s
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
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          c(NO)/xl0-4 mol L-1
          
            		
  
  
          10．0
          
            		
  
  
          4．50
          
            		
  
  
          2．50
          
            		
  
  
          1．50
          
            		
  
  
          1．00
          
            		
  
  
          1．00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(CO)/xl0-3 mol L-1
          
            		
  
  
          3．60
          
            		
  
  
          3．05
          
            		
  
  
          2．85
          
            		
  
  
          2．75
          
            		
  
  
          2．70
          
            		
  
  
          2．70
          
            		
 
          

          


           
          


          t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              
，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為           
。
          


          （4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是      
(填代號）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
          


          


          （5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
          


          已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)   
△H=-867．0 kJ • mol-1
          


          2NO2 (g) N2O4
(g)                   
△H=-56．9 kJ • mol-1
          


          H2O(g) = H2O(l)                          
△H=-44．0 kJ • mol-1
          


          寫出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆安徽省高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          在容積固定的4L密閉容器中進(jìn)行可逆反X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，并達(dá)到平衡，在此過程中以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率V(正)、V(逆)與時間t的關(guān)系如下圖。圖中陰影部分的面積表示
          


          


          A、X的濃度的減少      
B、Y的物質(zhì)的量的減少
          


          C、Z的濃度的增加      
D、X的物質(zhì)的量的減少
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)時，若保持溫度不變，僅增大壓強，哪個反應(yīng)的速率會增大？是正反應(yīng)速率增大還是逆反應(yīng)速率增大？或者是二者均增大？
          _______________________________________
          

			
          

			
          
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