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				自我練習(xí):(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出a kJ的熱量.請(qǐng)寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                 .  (2)1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高Δt℃.已知水的比熱容為C kJ/.試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程  式:              .  [例題解析]   [例1] (1)已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ,ΔH=- Q1kJ/mol  2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ,ΔH=- Q2kJ/mol.則Q1與Q2相對(duì)大小為          .  (2)已知:2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ,ΔH=+Q3kJ/mol.則Q3與Q1或Q2關(guān)系為       .  (3)已知:Q1= 484.Q2= 572.則蒸發(fā)2mol水所需能量為          .  解題思路:            .  易錯(cuò)點(diǎn):            .  [例2] 已知: + O2(g) = CO2(g) ,ΔH=-394 kJ/mol.   + O2(g) = 2CO2(g) ,ΔH=- 566kJ/mol.則反應(yīng):2C(s) + O2 的反應(yīng)熱是多少?  解題思路:            .  易錯(cuò)點(diǎn):            .  [考題再現(xiàn)]			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          能源是人類社會(huì)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)．開發(fā)和利用清潔、高效的新能源已成為人類共同關(guān)注的重大課題．請(qǐng)閱讀以下材料，回答有關(guān)問(wèn)題：
          （1）農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物．它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來(lái)點(diǎn)火做飯或發(fā)電照明．在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用
          生物
          生物
          能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，請(qǐng)寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol
          ．
          （2）某研究人員設(shè)計(jì)了如圖所示的甲烷燃料電池．則該燃料電池的負(fù)極是
          a
          a
          （填a或b），電極反應(yīng)式為：
          CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+
          CH4+2H2O-8e-═CO2+8H+
          每生成1mol水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：
          4NA
          4NA
          ．
          

			
          
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          （探究應(yīng)用）某學(xué)生用下列方法測(cè)定CO2的分子的相對(duì)質(zhì)量：先稱得充滿空氣的帶塞瓶質(zhì)量為198.847g，然后用排氣法將CO2充滿該瓶，又稱得其質(zhì)量為199.190g．最后向該瓶?jī)?nèi)注水，測(cè)知瓶?jī)?nèi)容積為500mL（以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的密度為1.293g?L-1．請(qǐng)你根據(jù)他的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式計(jì)算CO2的相對(duì)分子質(zhì)量．
          

			
          
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          某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量．?dāng)?shù)據(jù)見表（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）．
          

          


          
 氣體
A
B
C
D
E
F
          

          
燒瓶和
          氣體的
          總質(zhì)量（g）          		
48.408 2
48.408 2
48.408 2
48.382 2
48.434 2
48.876 2
          已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.421 2g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體．
          （1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學(xué)式）
          SO2
          SO2
          ．
          （2）E的相對(duì)分子質(zhì)量是
          30
          30
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是
          CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
          CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
          ．
          （4）A、B、C可能的化學(xué)式是
          C2H4、CO、N2
          C2H4、CO、N2
          ．
          

			
          
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          已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣體X分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
          

			
          
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          A．B．C．D．E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
          ①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D、F不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；
          ②A能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；
          ③將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
          ④D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；F是空氣中含量最多的氣體．
          ⑤實(shí)驗(yàn)室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）B的化學(xué)式為
          NH3
          NH3
          ，固態(tài)E可用作
          致冷劑
          致冷劑
          （寫一種重要用途）
          （2）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Mg+CO2
          點(diǎn)燃
          .
          .
          2MgO+C
          2Mg+CO2
          點(diǎn)燃
          .
          .
          2MgO+C
          ；
          （3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          MnO2+4HCl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
           加熱 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          （4）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時(shí)，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
          ．
          （5）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成F．若該反應(yīng)消耗16gCH3OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
          5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O
          ．
          

			
          
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