日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				 物質的量濃度溶液的配制  (1)  容量瓶  ①特點:                  ②用途:          .容量瓶有各種不同規(guī)格.  常用的規(guī)格有100mL.250mL.500mL和1000mL等.  (2)配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下:                      (3)配制物質的量濃度溶液時.應注意的問題:                         .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列關于容量瓶的特點和使用的敘述正確的是
          

          [　　]
          

          A．容量瓶分圓底和平底兩種
          

          B．使用前一定要檢驗它是否漏水
          

          C．定容時，加蒸餾水至接近標線2～3mm處，改用膠頭滴管滴加
          

          D．配制一定物質的量濃度溶液的實驗需使用玻璃棒
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          

          下列關于容量瓶的特點和使用的敘述正確的是
          

          [　　]
          

          A．容量瓶分圓底和平底兩種
          

          B．使用前一定要檢驗它是否漏水
          

          C．定容時，加蒸餾水至接近標線2～3mm處，改用膠頭滴管滴加
          

          D．配制一定物質的量濃度溶液的實驗需使用玻璃棒
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有______．
          需要98%的濃硫酸______mL．
          ②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是______（填代號）．
          A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉入容量瓶內(nèi)
          B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
          C．定容時俯視觀察液面
          D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
          E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外
          （2）如圖是一個實驗室制到氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置
          ①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為______．
          ②實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl．則該反應的化學方程式為______ CO2+4HCl
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          我�；瘜W興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。
              
                （1）查閱資料：
              
          ①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。
              
          ②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應的滴定終點的pH約為________________
              
          A  5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
              
          ③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL  
              
               （2）由以上資料，同學們認為:
              
          ①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。
              
          ②根據(jù)陳醋的特點，只能選用______________來指示滴定終點。
              
          A 甲基橙      B  酚酞       C 石蕊        D pH計
              
          ③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應將10ml樣品醋稀釋至____________。
              
          A 36  ml       B   60 ml     C  360 ml     D  600 ml
              
                （3）配制標準氫氧化鈉溶液
              
          由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.1010 mol/L 的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質的量比1：1完全反應）。向錐形瓶中盛入20.00ml  NaOH溶液時，應用______________量取。
              
          A. 20ml 的量筒      B. 100ml 的容量瓶    C.堿式滴定管       D. 酸式滴定管
              
             
                  
          V(NaOH)
                        		        
          V(KHP)平均
                        		   
             
                  
          20.00 mL
                        		        
          18.00 mL
                        		   
            
                          
                （4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。
              
             
                  
          V（稀釋后的醋）
                        		        
          V(NaOH)平均
                        		   
             
                  
          18.00 mL
                        		        
          20.00 mL
                        		   
            
                          
          計算得出該陳醋樣品的酸度為______________g/100mL。（計算結果保留4為有效數(shù)字）
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （1）①要配制500mL 0.200mol?L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有
          玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
          玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          需要98%的濃硫酸（密度1.84g?cm-3）
          5.4
          5.4
          mL．
          ②下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是
          B
          B
          （填代號）．
          A．用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉入容量瓶內(nèi)
          B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
          C．定容時俯視觀察液面
          D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
          E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外
          （2）如圖是一個實驗室制到氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置
          ①A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ②實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl．則該反應的化學方程式為
          2Cl2+2H2O+C
            △  
          .
           
          CO2+4HCl
          2Cl2+2H2O+C
            △  
          .
           
          CO2+4HCl
          ．
          ③該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
          ④D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則B的作用是
          儲存氯氣
          儲存氯氣
          ．
          ⑤若實驗中使用12mol?L-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是
          隨反應進行HCl消耗、且HCl的揮發(fā)，鹽酸變稀與MnO2不反應
          隨反應進行HCl消耗、且HCl的揮發(fā)，鹽酸變稀與MnO2不反應
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案