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				同主族元素從上到下:隨著  的遞增.原子半徑   .原子核對最外層電子的吸引力   .得電子能力   .元素的  性增強.失電子能力   .元素的  性減弱.具體表現(xiàn)在單質(zhì)的   性增強.  性減弱,元素的最高價氧化物的水化物的  性增強.  性減弱,氣態(tài)氫化物的   性增強,--			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?北京）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
化學(xué)方程式
K（t1）
K（t2）
          

          
F2+H22HF
1.8×1036
1.9×1032
          

          
Cl2+H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
          

          
Br2+H22HBr
5.6×107
9.3×106
          

          
I2+H22HI
43
34
          （1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          （2）HX的電子式是
          ．
          （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
          HF、HCl、HBr、HI
          HF、HCl、HBr、HI
          ．
          （4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
          鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
          ．
          （5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
          ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
          （6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
          abd
          abd
          （選填字母）．
          a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
          b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          c．HX的還原性逐漸減弱
          d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案