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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				4．“變 --任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的.相對的.有條件的(與濃度.壓強.溫度等有關).而與達平衡的過程無關(化學平衡狀態(tài)既可從正反應方向開始達平衡.也可以從逆反應方向開始達平衡).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法中不正確的是                                                                                           
              
              A．在相同條件下，反應可向正方向進行，又可向逆方向進行的反應就是可逆反應
              
                 B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動
              
                 C．有氣體的可逆反應，在其他條件不變時，增大壓強可使化學平衡向氣體體積縮小
              
                 的方向移動
              
                 D．在其他條件不變時，使用催化劑既可以加快化學反應速率，又可以使化學平衡狀
              
                 態(tài)移動
              
          

			
          
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          （2013?上海二模）水煤氣轉化反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)．
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          ．
          （2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
            （選填編號）．
          a．容器中的壓強不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
3
          

          
2
650
1
2
0.8
1.2
5
          

          
3
950
1
2
-
-
-
          ①由實驗組1的數(shù)據可知，平衡時CO的轉化率為
          40
          40
          %．
          ②由實驗組1和2的數(shù)據可分析，壓強對該可逆反應的影響是
          增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉化率不變，化學平衡不移動
          增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉化率不變，化學平衡不移動
          ．
          ③有了實驗組1和2的數(shù)據，再設計實驗組3，其目的是
          探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
          探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
          ．
          

			
          
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          下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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          在固定容積的密閉容器中，氮與氫合成氨的反應達到了平衡，此時容器中含有0.1 mol N2、0.3 mol H2和0.1 mol NH3。若維持原來的條件，向該容器中再加入0.1 mol N2、0.3 mol H2和0.1 mol NH3，則（    ）
          A.正、逆反應速率同時增大，化學平衡不移動
          B.正、逆反應速率同時增大，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)增大
          C.正、逆反應速率同時增大，化學平衡向逆反應方向移動
          D.正、逆反應速率不變，化學平衡不移動
          

			
          
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          （10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質和足量鎢(W)，在943 K時，發(fā)生反應W(s)＋I2(g) WI2(g)，當I2的轉化率為20%時，達化學平衡狀態(tài)。
          


            （1）反應從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20 s，其平均反應速率v(WI2)為________。
          


            （2）943 K時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。
          


            （3）若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達平衡時容器中氣體的體積比
          


          V(I2)∶V(WI2)＝________。
          


          （4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷的依據是______________________。
          


           
          

			
          
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