Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．其它條件不變時(shí)，壓縮容器體積，可以提高氣體活化分子百分?jǐn)?shù)

B．保持溫度不變，化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，逆向移動(dòng)時(shí)則減小

C．25℃時(shí)，pH=7的水溶液一定呈中性

D．銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，溶液中的H⁺向鋅極遷移

Answer 1

分析：A．其它條件不變時(shí)，壓縮容器體積，氣體活化分子百分?jǐn)?shù)不變；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；
C.25℃時(shí)，水的離子積Kw=10^-14，pH=7的水溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7；
D．銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Cu為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答：解：A．其它條件不變時(shí)，壓縮容器體積，可以增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，但氣體活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C.25℃時(shí)，水的離子積Kw=10^-14，pH=7的水溶液中c（H⁺）=c（OH^-）10^-7，溶液呈中性，故C正確；
D．銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅為負(fù)極，硫酸根向Zn極移動(dòng)，Cu為正極，氫離子向Cu極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡因素、化學(xué)平衡常數(shù)、溶液酸堿性判斷、原電池等，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)碰撞理論理解影響化學(xué)平衡的因素．