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				 化學平衡狀態(tài)的判定  以N2+3H2≒2NH3 反應為例  (1)  V正＝V逆   同一物質的生成速率等于消耗速率.如 VN2生成＝VN2消耗  (2)   各組成成分的百分含量保持不變.  ①各組分的質量分數不變  ②各組分的物質的量濃度不變  例:我們學過的合成氨.二氧化硫與氧氣反應.氯氣與水的反應.寫出這三個化學反應方程式.                                           思考:			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表，完成下列問題．
          t/℃25125225…
          K4.1×105K1K2…
          （1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應方向移動，則平衡常數______（填“變”或“不變”）．
          （2）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______（填序號）：
          A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
          B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
          C． 溶器內壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
          F．混合氣體的顏色保持不變
          （3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應得到如下兩組數據：
          實驗組溫度（℃）起始量（mol）平衡量（mol）達到平衡所需時間（min）
          N2H2NH3
          1650240.99
          2900120.30.01
          實驗1中以v（NH3）表示的反應速率為______，實驗2的速率比實驗1快的原因是______；
          （4）有人設計采用高性能質子導電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應為______．

          

			
          
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          在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
          其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表，完成下列問題．
          

          


          
t/℃
25
125
225
…
          

          
K
4.1×105
K1
K2
…
          （1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應方向移動，則平衡常數______（填“變”或“不變”）．
          （2）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______（填序號）：
          A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
          B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
          C． 溶器內壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
          F．混合氣體的顏色保持不變
          （3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應得到如下兩組數據：
          

          


          
實驗組
溫度（℃）
起始量（mol）
平衡量（mol）
達到平衡所需時間（min）
          

          
N2
H2
NH3
          

          
1
650
2
4
0.9
9
          

          
2
900
1
2
0.3
0.01
          實驗1中以v（NH3）表示的反應速率為______，實驗2的速率比實驗1快的原因是______；
          （4）有人設計采用高性能質子導電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應為______．
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          硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下： 
          (1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。 
          ①下列措施可以提高H2的轉化率的是(填選項序號)__________。 
          a．選擇適當的催化劑    b．增大壓強  c．及時分離生成的    d．升高溫度 
          ②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的，則N2的轉化率α1=_____；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2______α1(填“>”、“<”或“=”)。 
          (2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  。該反應的反應速率()隨時間(t)變化的關系如圖所示。若 時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)_________。 
          

          a．在t1~t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)     
          b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度    
          c．在t3~t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)     
          d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值 
          (3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
          ①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
          已知：

          則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是_________________。 
          ②堿液吸收法：用溶液吸收NO2生成CO2。若和溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，則反應的離子方程式是______________________。 
          

			
          
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          （15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下。
          （1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0
          ①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）          。
          a．選擇適當的催化劑                                     b．增大壓強
          c．及時分離生成的NH3                                   d．升高溫度
          ②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的，則N2的轉化率a1=        ；
          若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
          ①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是                                          。
          ②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0
          該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。
          a．在t1~t­2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)；
          b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度；
          c．在t3~t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)；
          d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
          ①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol
               N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol
          則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是                          。
          ②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
          若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是                    。
           
          

			
          
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          （14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
          （1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0
          ①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）          。
               a．選擇適當的催化劑                            b．增大壓強
                   c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度
          ②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的理是原來的，則N2的轉化率a1=         ；
          若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
          ①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是        。
          ②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
          該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。
          a．在t1~t­2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
          b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
          c．在t3~               t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
          d．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
          （3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
          ①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
                N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
          則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是             。
          ②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
          若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是           。
           
          

			
          
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