Question

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
(1)以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 。
①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率的是(填選項序號)__________。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強(qiáng)  c．及時分離生成的    d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率α₁=_____；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₂______α₁(填“>”、“<”或“=”)。
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  。該反應(yīng)的反應(yīng)速率()隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若 時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)_________。

a．在t1~t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)     
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度    
c．在t3~t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)     
d．在t5時，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。
②堿液吸收法：用溶液吸收NO₂生成CO₂。若和溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式是______________________。

Answer 1

(1)①bc；②12.5% ；>
(2)ab
(3)①   =；②