日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

2011年11月28日至12月9日，聯合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O （g）的濃度隨時間變化如圖所示：
①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學反應方程式．
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H₂）= mol/（Lmin）．
③該條件下CO₂的轉化率為．當溫度降低時CO₂的轉化率變大，則該反應△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度    B．充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為．

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
①該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？（填“是”或“否”）．
（2）若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①該條件下反應的平衡常數K=．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是．
③下列措施中能使H₂轉化率增大的是．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大     C．將H₂O（g）從體系中分離出來    D．再充入3mol CO₂
（3）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH₄．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
寫出CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學方程式．

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）．
①在反應進行的0～1min內，該反應的平均速率v（H₂）=
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是，曲線Ⅱ改變的實驗條件是．
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達到平衡的是（填選項）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定條件下，H₂O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO₂，同時生成1mol CH₃OH．

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）．H₂的轉化率為．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H₂O（g）從體系中分離           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
（2）①反應進行到3分鐘時，同種物質的v_正 與v_逆的關系：v_正v_逆 （填＞，=，＜）
②上述反應平衡常數的表達式為，經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為．

（2009?鎮(zhèn)江一模）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數表達式為．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為：．
有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：．