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				氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:     依據上圖.完成下列填空:   (1)在電解過程中.與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為    ,與電源負極相連的電極附近.溶液PH    .  (2)工業(yè)食鹽含Ca2+.Mg2+等雜質.精制過程發(fā)生反應的離子方程式為:                      .    (3)如果精鹽中SO42-含量較高.必須添加鋇試劑除去SO42-.該鋇試劑可以是  ,   a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2  (4)為有效除去Ca2+.Mg2+.SO42-加入試劑的合理順序為   ,   a．先加NaOH.后加NaCO3.再加鋇試劑 b．先加NaOH.后加鋇試劑.再加Na2CO3  c．先加鋇試劑.后加NaOH.再加Na2CO3   (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異.通過   .冷卻  .除去NaCl.   (6)在隔膜法電解食鹽水時.電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū).防止Cl2與NaOH反應,采用無隔膜電解冷的食鹽水時.Cl2與NaOH充分接觸.產物僅是NaClO和H2.相應的化學方程式為                  .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下所示：

          請回答下列問題：
          （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ，與電源負極相連的電極附近，溶液的pH
          升高
          升高
          （填“不變”、“升高”或“降低”）．
          （2）粗鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質．精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為
          Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
          Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
          ．
          （3）為有效除去Ca2+、Mg2+和S
          O
          2-
          4
          ，加入試劑的合理順序是
          bc
          bc
          （填序號）．
          a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
          b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，
          C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
          （4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、冷卻、
          過濾
          過濾
          （填操作名稱）除去NaCl．
          （5）采用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜法電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學反應方程式為
          NaCl+H2O
           電解 
          .
           
          NaClO+H2↑
          NaCl+H2O
           電解 
          .
           
          NaClO+H2↑
          ．
          

			
          
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          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
          精英家教網
          依據上圖完成下列問題：
          （1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為
           
          ．
          （2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質，除去Mg2+的離子方程式為
           
          ．
          （3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的
           
          （填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（↓）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）．
          a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2          c．BaCl2
          （4）在實際生產中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），試用平衡移動原理加以解釋：
           
          ．
          （5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、
           
          （填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．
          

			
          
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          精英家教網氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖：
          依據圖，完成下列填空：
          （1）電解飽和食鹽水所發(fā)生的化學反應方程式為
           
          ．
          （2）若對10L飽和食鹽水電解兩分鐘共收集標準狀況下的氣體22.4L，電解后溶液的pH=
           
          （設溶液體積不變，溫度為25°C）．
          （3）為有效除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序可以是
           
          （選填A、B、C）．
          A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2，最后用鹽酸酸化
          B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，最后用鹽酸酸化
          C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，最后用鹽酸酸化
          （4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
           
          、冷卻、
           
          （填寫操作名稱）分離除去NaCl．
          

			
          
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          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
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          依據上圖，完成下列填空：
          （1）與電源負極相連的電極附近，溶液pH值
           
          （選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫
           
          極，檢驗該極上產物的方法是
           
          ．
          （2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
           
          ．
          （3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，
          該鋇試劑可以是
           
          （選填a、b、c，多選扣分）
          A．Ba（OH）2      B．Ba（NO3）2      C．BaCl2
          （4）判斷鋇試劑已經過量的方法是
           
          ．
          （5）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
           
          （選填a，b，c多選扣分）
          A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑
          B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液
          C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
          （6）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
           
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          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
          依據上圖，完成下列填空：
          (1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的方程式為___________________。與電源負極相連的電極附近溶液Ph_________(填“不變”“升高”或“降低”)。
          (2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________。
          (3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該試劑可以是_____________。
          a.Ba(OH)2                 b.Ba(NO3)2               c.BaCl2
          (4)為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序為___________(選a、b、c)。
          a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
          b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
          c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
          (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過___________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。
          (6)在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，可防止Cl2與NaOH反應。采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反應，產物最終僅有NaClO和H2，相應的化學反應方程式為___________________________、_______________________。
          

			
          
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