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				30．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A.B.C.D.E.F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素. A.F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù).F原子的電子層數(shù)是A的3倍,B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí).且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同,A與C形成的最簡單分子為三角錐形,D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對.E電負(fù)性小于F.    ⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式           .  ⑵A.C形成的最簡單分子極易溶于水.其主要原因是                     ,與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為      .  ⑶比較E.F的第一電離能:E    F.  ⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示.該晶體的類型屬于      (選填“分子 .“原子 .“離子 或“金屬 )晶體.該晶體中B原子的雜化形式為      .  ⑸光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]-生成.則[F(OH)4]-中存在    .   a．共價(jià)鍵  b．非極性鍵  c．配位鍵  d．σ鍵  e．π鍵			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．原子處于基態(tài)時(shí)，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
          578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．請回答：
          （1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d104s2
          1s22s22p63s23p63d104s2
          ；用最簡式表示B、C合金的組成
          CaCu5
          CaCu5
          用元素符號(hào)表示）
          （2）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有對稱的空間構(gòu)型，[C（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[A（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種產(chǎn)物，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
          平面正方形
          平面正方形
          ．[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ．
          （3）1mol D的單質(zhì)分子中存在
          NA
          NA
          個(gè)σ鍵
          NA個(gè)
          NA個(gè)
          π鍵．D的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，C原子與H+間形成的鍵叫
          配位鍵
          配位鍵
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時(shí)Q的組成為（寫化學(xué)式）
          Al2Cl6
          Al2Cl6
          ，Q屬于
          分子
          分子
          晶體．
          

			
          
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          [選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
          A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
             （1）C單質(zhì)的電子式       ，F(xiàn)元素原子的電子排布式      ，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。
             （2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是       。
             （3）化合物甲為固體時(shí)屬于      晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。
             （4）如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的B原子
           
          

			
          
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          [選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
          A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
          （1）C單質(zhì)的電子式      ，F(xiàn)元素原子的電子排布式     ，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。
          （2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是      。
          （3）化合物甲為固體時(shí)屬于     晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
          （4）如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的B原子
          

			
          
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          [選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
          


          A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
          


             （1）C單質(zhì)的電子式       ，F(xiàn)元素原子的電子排布式      ，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        
。
          


             （2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是       。
          


             （3）化合物甲為固體時(shí)屬于      晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。
          


             （4）如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“·”表示出與之緊鄰的B原子
          


          


           
          

			
          
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           [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
              
          A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn-1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
              
          請回答下列問題：
              
          （1）下列敘述正確的是                      ；
              
          A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D>E
              
          B．基態(tài)原子第一電離能：D>E
              
          C．五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種元素形成的晶體化學(xué)式為EB，屬于離子晶體
              
          D．晶格能：NaCl<DCl2
              
                 （2）F的核外電子排布式是                   ；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素是                    （填元素符號(hào)）；
              
                 （3）A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵數(shù)之比為              。
                          
          

			
          
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