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        1.  [化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①F的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn-1;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)下列敘述正確的是                     ;

          A.金屬鍵的強(qiáng)弱:D>E

          B.基態(tài)原子第一電離能:D>E

          C.五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種元素形成的晶體化學(xué)式為EB,屬于離子晶體

          D.晶格能:NaCl<DCl2

                 (2)F的核外電子排布式是                  ;與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素是                   (填元素符號(hào));

                 (3)A與C形成的非極性分子中,σ鍵與π鍵數(shù)之比為             。

           [化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

                 (1)BD(2分)

                 (2)1s22s22p63s23p63d104s1(2分);Cr(2分)

                 (3)1:1(2分)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?青島模擬)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
          A 578 1817 2745 11578
          B 737 1451 7733 10540
          則A通常顯
          +3
          +3
          價(jià),A的電負(fù)性
          B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”);
          (2)金屬鈦被稱(chēng)為鐵和鋁之后崛起的第三金屬,Ti原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p64s2
          1s22s22p63s23p64s2
          ;右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中的一種化合物鈣-鈦鈣(氧化物)晶體結(jié)構(gòu)中蛤有代表性的最小重復(fù)單元,在該晶體中每個(gè)鈦離子周?chē)c它最近且距離相等的鈦離子有
          6
          6
          個(gè).該晶體的化學(xué)式為
          CaTiO3
          CaTiO3
          ;
          (3)在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五種微粒中,中心原子采取sp3雜化的有
          ②③⑤
          ②③⑤
          (填序號(hào)).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?煙臺(tái)模擬)【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          微粒A、B、C為分子,D和F為陽(yáng)離子,E為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源.將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀.G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.請(qǐng)回答:
          (1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
          3d14s2
          3d14s2
          .在A、B、C三種分子中,屬于非極性分子的有
          CH4
          CH4
          (寫(xiě)化學(xué)式).
          (2)根據(jù)等電子體原理,D離子的空間構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體
          ,其中心原子軌道的雜化類(lèi)型是
          sp3
          sp3

          (3)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),右圖立方體中心的“”表示該晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“”表示出與之緊鄰的原子.
          (4)光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成,則Na[F(OH)4]中不存在
          ach
          ach
          (填字母).
          a.金屬鍵   b.離子鍵   c.非極性鍵   d.極性鍵   f.配位鍵  g.σ鍵   h.π鍵.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?泰安三模)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          2012年10月1日起,我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品,電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等.

          (1)Mn2+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為
          [Ar]3d5
          [Ar]3d5

          (2)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則每個(gè)晶胞中含S2-的數(shù)目為
          4
          4
          個(gè).
          (3)蒽(,平面結(jié)構(gòu))屬于
          非極性
          非極性
          (填“極性”或“非極性”)分子.
          (4)8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率.8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其分子中存在的相互作用力有
          ABE
          ABE
          (填字母).A.極性鍵 B.非極性鍵  C.金屬鍵  D.氫鍵  E.配位鍵
          (5)已知銅元素能形成多種化合物.
          ①CuSO4?5H2O也可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示.下列說(shuō)法正確的是
          BD
          BD
          (填字母).
          A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
          B.該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
          C.該晶體屬于原子晶體
          D.該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
          ②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物,化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95.已知該化合物中各元素的化合價(jià)為:Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為-2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià).則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為
          7:3
          7:3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2013?菏澤二模)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位.硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式
          [Ar]3d104s24p 1
          [Ar]3d104s24p 1
          ,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          N>O>B
          N>O>B

          (2)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,屬于超硬材料,同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是
          N原子和B原子的半徑比硅原子小,B-N鍵長(zhǎng)比Si-Si短
          N原子和B原子的半徑比硅原子小,B-N鍵長(zhǎng)比Si-Si短

          (3)在BF3分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型是
          sp2
          sp2
          ,SiF4微粒的空間構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體

          (4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列.如圖所示是該晶體微觀(guān)窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上.根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為
          MgB2
          MgB2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          (1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
           
          ,畫(huà)出配合物離子[Cu(NH34]2+中的配位鍵
           

          (2)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
           
          ,
          BCl3的立體結(jié)構(gòu)為
           

          (3)按要求寫(xiě)出由第二周期元素為中心原子,通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫(xiě)一種)
          正四面體分子
           
          ,三角錐形分子
           
          ,V形分子
           

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