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        1. (2013?菏澤二模)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位.硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣.請回答下列問題:
          (1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式
          [Ar]3d104s24p 1
          [Ar]3d104s24p 1
          ,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為
          N>O>B
          N>O>B

          (2)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,屬于超硬材料,同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是
          N原子和B原子的半徑比硅原子小,B-N鍵長比Si-Si短
          N原子和B原子的半徑比硅原子小,B-N鍵長比Si-Si短

          (3)在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是
          sp2
          sp2
          ,SiF4微粒的空間構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體

          (4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導(dǎo)性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列.如圖所示是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上.根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為
          MgB2
          MgB2
          分析:(1)Ga是31號元素,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子分布式;同一周期,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素大于其相鄰元素;
          (2)原子晶體的硬度與原子半徑、鍵長成反比;
          (3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式及空間構(gòu)型;
          (4)1個B原子為3個Mg原子共用,1個Mg原子為6個B原子共用,利用均攤法計算硼原子和鎂原子的個數(shù)比.
          解答:解:(1)Ga是31號元素,其核外有31個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子分布式為:[Ar]3d104s24p 1,同一周期,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第VA族元素大于其相鄰元素,所以B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>B,故答案為:[Ar]3d104s24p 1,N>O>B;
          (2)原子晶體的硬度與原子半徑、鍵長成反比,N原子和B原子的半徑比硅原子小,B-N鍵長比Si-Si短,所以氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性,故答案為:N原子和B原子的半徑比硅原子小,B-N鍵長比Si-Si短;
          (3)在BF3分子中B原子的價層電子對=3,且沒有孤電子對,所以中心原子的雜化軌道類型是sp2雜化,SiF4中硅原子含有4個共價鍵,且不含孤電子對,所以它的空間構(gòu)型是正四面體型,故答案為:sp2,正四面體;
          (4)根據(jù)投影可知,1個B原子為3個Mg原子共用,故屬于一個Mg原子的B原子為
          1
          3
          ;1個Mg原子為6個B原子共用,故用于一個B原子的Mg原子為
          1
          6
          .由此可知Mg鎂硼原子個數(shù)比=
          1
          6
          1
          3
          =1:2,故硼化鎂的化學(xué)式為MgB2,故答案為:MgB2
          點評:本題考查較綜合,這些知識點都是考試熱點,難點是確定硼化鎂的化學(xué)式,利用均攤法來解答即可,難度中等.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?菏澤二模)近期我國中東部地區(qū)發(fā)生持續(xù)霧霾天氣,“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害顆粒.下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?菏澤二模)下列有關(guān)實驗的說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?菏澤二模)X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(水及部分產(chǎn)物已略去).   
          (1)若X為金屬單質(zhì),W是某強酸的稀溶液.X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
          ,向Y溶液中加入某種試劑
          硫氰化鉀
          硫氰化鉀
          (填試劑名稱),若溶液出現(xiàn)血紅色,即可判斷Y溶液中陽離子的存在.
          (2)若X、Y為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為NaOH溶液,寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

          (3)若X為強堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物.常溫時,將Z的水溶液露置于空氣中,溶液的PH變化是
          變小
          變小
          (填“變大”、“變小”、“不變”.不考慮水的揮發(fā)),其原因是
          亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
          亞硫酸根離子有還原性,易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH變小
          (用簡要的文字說明,并寫出離子方程式)
          (4)室溫下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液,滴定曲線如2圖所示,則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是
          c
          c
          點;a點溶液中離子濃度的大小順序為
          c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
          c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
          ;取少量c點溶液于試管中,再滴加0.1mol/L鹽酸至中性,此時溶液中除H+、OH-外,離子濃度的大小順序為
          c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
          c(Na+)>c(A-)>c(Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?菏澤二模)某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按如圖1所示步驟進行:
          請根據(jù)上圖流程,回答以下問題:
          (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          (填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是
          D
          D
          (填編號).
          A.50mL燒杯;B.50mL量筒;C.100mL量筒;D.25mL酸式滴定管.
          (2)①的X可選用(填化學(xué)式)
          Cl2
          Cl2
          ,其目的是
          氧化Fe2+生成Fe3+
          氧化Fe2+生成Fe3+
          .加入氨水要過量的原因是
          Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
          Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀

          (3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
          取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈
          取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈

          (4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
          10(W2-W1
          112
          160
          a
          ×100%
          10(W2-W1
          112
          160
          a
          ×100%
          (列出計算式,不需化簡):若固體加熱時未充分反應(yīng),則最終測量的結(jié)果
          偏大
          偏大
          (“偏大”、“偏小”、“不變”).
          (5)已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖2所示.對圖中a點的說法正確的是
          (填序號).
          ①加適量NH4C1固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu2+曲線上.
          ②溶液中a點和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點的c(H+)與c(OH-)乘積相等
          ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點代表的溶液中均達到飽和.

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