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				20．CH4的燃燒熱的890 kJ·mol-1.下一熱化學方程式正確的是          (  )     A．CH­4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l),△H=+890 kJ·mol-1     B．CH­4+2O2 CO2+2H2O,△H=-890 kJ·mol-1     C．CH­4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l),△H=-890 kJ·mol-1     D．CH­4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(g),△H=-890 kJ·mol-1			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學方程式 ( )
            
            A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
            
            B. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H=-222.575 kJ/mol
            
          C. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H=-445.15 kJ/mol
            
          D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3 kJ/mol
          

			
          
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          常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學方程式 ( )
          A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H="-890.3" kJ/mol
          B．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H="-222.575" kJ/mol
          C．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H="-445.15" kJ/mol
          D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H="-890.3" kJ/mol
          

			
          
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          在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為 
          2CO（g）+O2（g）====2CO2（g） ΔH=-566 kJ·mol-1
          CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-890 kJ·mol-1
          又知由H2與O2反應生成液態(tài)H2O比生成氣態(tài)H2O多放出44 kJ·mol-1的熱量。下列CH4氣體在空氣中不完全燃燒時的熱化學方程式中正確的是
          A.2CH4（g）+O2（g）====CO2（g）+CO（g）+4H2O（l） ΔH=-1 214 kJ·mol－1
          B.2CH4（g）+O2（g）====CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） ΔH=－1 038 kJ·mol－1
          C.3CH4（g）+5O2（g）====CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l） ΔH=－1 538 kJ·mol－1
          D.3CH4（g）+5O2（g）====CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） ΔH=－1 840 kJ·mol－1
          

			
          
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           [s1] 已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
          


          
 
          
  
  
          化學式
          
            		
  
  
          CO(g)
          
            		
  
  
          H2(g)
          
            		
  
  
          CH3OH(l)
          
            		
  
  
          CH4(g)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          △H/(kJ/mol)
          
  
           
          
            		
  
  
          -283.0
          
            		
  
  
          -285.8
          
            		
  
  
          -726.5
          
            		
  
  
          -890.3
          
            		
 
          

          


          請回答下列問題。
          


          ⑴寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                         
    。
          


          ⑵根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
          


          CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 
。
          


          (3)現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：        
          


          A．1∶1
       B．1∶3        C．1∶4       
D．2∶3
          


           
          






          






           [s1]22．
          

			
          
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           [s1] 已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
           
              
          化學式
                      		    
          CO(g)
                      		    
          H2(g)
                      		    
          CH3OH(l)
                      		    
          CH4(g)
                      		 
           
              
          △H/(kJ/mol)
            
           
                      		    
          -283.0
                      		    
          -285.8
                      		    
          -726.5
                      		    
          -890.3
                      		 
          請回答下列問題。
          ⑴寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                             。
          ⑵根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
          CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。
          (3)現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：        
          A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3
           
           [s1]22．
          

			
          
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