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           [s1] 已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          CO(g)
          
            		
  
  
          H2(g)
          
            		
  
  
          CH3OH(l)
          
            		
  
  
          CH4(g)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          △H/(kJ/mol)
          
  
           
          
            		
  
  
          -283.0
          
            		
  
  
          -285.8
          
            		
  
  
          -726.5
          
            		
  
  
          -890.3
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          


          ⑴寫(xiě)出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                         
    。
          


          ⑵根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          


          CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 
。
          


          (3)現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：        
          


          A．1∶1
       B．1∶3        C．1∶4       
D．2∶3
          


           
          






          






           [s1]22．
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?肇慶一模）消除汽車(chē)尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題．
          （1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽車(chē)尾氣的主要污染物．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）．則：
          ①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=
          0.2mol?L-1?min-1
          0.2mol?L-1?min-1
          ；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.25
          1.25
          ．
          ②反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是
          cd
          cd
          （填序號(hào)）．
          a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
          c．正反應(yīng)速率                d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
          （2）用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的．
          已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
          2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
          則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
          2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
          2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
          ．
          （3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
          中，NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
          ①該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （填“＞”或“＜”）．
          ②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫(huà)出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           [s1] 已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
           
              
          化學(xué)式
                      		    
          CO(g)
                      		    
          H2(g)
                      		    
          CH3OH(l)
                      		    
          CH4(g)
                      		 
           
              
          △H/(kJ/mol)
            
           
                      		    
          -283.0
                      		    
          -285.8
                      		    
          -726.5
                      		    
          -890.3
                      		 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          ⑴寫(xiě)出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                             。
          ⑵根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。
          (3)現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：        
          A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3
           
           [s1]22．
          

			
          

			
          
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