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				 一定溫度下.某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g),△H<0.以1mol CO和2mol H2為起始反應(yīng)物.t1時達(dá)到平衡.生成0.6mol H2O(g).t2時改變反應(yīng)條件.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如右圖所示.下列敘述正確的是( )  A.起始時刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4:5  B.平衡后若加入少量碳.平衡向逆反應(yīng)方向移動  C.平衡后若加入氫氣.上述反應(yīng)的△H會增大  D.t2時改變的條件可能是增大了壓強			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，tl時達(dá)到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A．起始時刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
          B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會增大
          D．t2時改變的條件可能是增大了壓強
          

			
          
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          一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，tl時達(dá)到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          


          


          A．起始時刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
          


          B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          


          C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會增大
          


          D．t2時改變的條件可能是增大了壓強
          


           
          

			
          
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          一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物，tl時達(dá)到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A．起始時刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
          B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會增大
          D．t2時改變的條件可能是增大了壓強
          

			
          
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          某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0
          當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（　　）
          

			
          
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          某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（　�。�
          

			
          
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