一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2為起始反應物，tl時達到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2時改變反應條件，化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A．起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應方向移動
C．平衡后若加入氫氣，上述反應的△H會增大
D．t2時改變的條件可能是增大了壓強
D
【解析】
試題分析：tl時達到平衡，生成0．6mol H2O(g)，則根據(jù)方程式可知，消耗CO和氫氣的物質(zhì)的量元素0.6mol，則剩余CO和氫氣的物質(zhì)的量分別是0.4mol和1.4mol，所以起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為3︰2.4＝5︰4，A不正確；碳是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動，B不正確；反應熱對于具體的化學方程式是不變的，C不正確；增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，D正確，答案選D。
考點：考查可逆反應的有關(guān)計算、平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等
點評：在判斷外界條件對平衡狀態(tài)的影響時，需要特別注意的是濃度和壓強。前者不能適用于固體或純液體，后者只能適用于氣體體系。
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 高溫 |
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
| 1400℃ |
| 約3000℃ |
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科目：高中化學 來源：上海市奉賢區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：022
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省南安一中高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（10分）研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關(guān)探究，請幫忙完成以下探究。
（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1
。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將 。
| A．變大 | B．變小 | C．基本不變 | D．無法判斷 |
CH3OH(g) +H2O(g) △H ；
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反應物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市奉賢區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3 (s) + 3H2 (g) 
W
(s) + 3H2O (g) 請回答下列問題：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為0．5 L，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4．80 g，則H2的平均反應速率_________；該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為 ____ （填“吸熱”或“放熱”） 反應。
（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A．混合氣體的總壓強保持不變 B．v正(H20)= v正(H2)
C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均式量保持不變
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) 
WI4
(g)。下列說法正確的有__________。
A．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（10分）研究碳及其化合物的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學習小組查閱資料并進行相關(guān)探究，請幫忙完成以下探究。
（1）pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在）
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1
。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將 。
A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，
該電池反應的離子方程式為 。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H
；
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖
所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應熱ΔH 0(填“>” “<”或“＝”)。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。
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容 器 |
甲 |
乙 |
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反應物 投入量 |
1molCO2 3molH2 |
a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為 。
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W(s)＋3H2O(g)
WI4(g)．下列說法正確的有