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				2．25 ℃時(shí).pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后.溶液均呈中性: ① c(NH3·H2O)=10-3 mol/的氨水b L;②c(OH-)＝10-3 mol/L的氨水c L;③c(OH-)=10-3mol/L的Ba(OH)2溶液d L.試判斷a.b.c.d的數(shù)量大小關(guān)系為 (  )                  A.a=b>c>d   B.b>a=d>c     C.b>a>d>c     D.c>a=d>b			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          25 ℃時(shí)，pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：
          ①c（NH3·H2O）=10-3 mol·L-1的氨水b L；
          ②c（OH-）=10-3 mol·L-1的氨水c L; 
          ③c（OH-）=10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L，
          試判斷a 、b 、c 、d的數(shù)量大小關(guān)系為 
          

          [     ]
          A.a =b >c >d 
          B.b >a =d >c
           C.b >a >d >c 
          D.c >a =d >b 
          

			
          
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          25 ℃時(shí)，pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：   
              
           ① c（NH3·H2O）=10-3 mol·L-1的氨水b L；②c（OH-）＝10-3  mol·L-1的氨水c L;
              
          ③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為
              
          A.a=b>c>d          B.b>a=d>c                 C.b>a>d>c                D.c>a=d>b
              
          

			
          
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          測(cè)試和調(diào)控溶液的PH ，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等有重要的意義，完成下列關(guān)于PH 的計(jì)算和比較。
          (1) 常溫下，下列溶液中PH由大到小的順序是_____________ 。水電離出的c(OH-)由大到小的順序是：________________________    
           ① 0.1 mol/L NaOH 溶液        ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液           ③  0.1 mol/L CH3COOH 溶液          ④ 0.1 mol/L HCl溶液        ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液                                
          (2) 水的電離平衡曲線如圖所示
          

          ①若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到95℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________變化到_________。
          ②  將pH=8 的Ba(OH)2溶液與pH=5 的稀鹽酸混合，并保95 ℃的恒溫，若混合溶液呈中性，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_(kāi)_________________ 。
          (3)一定溫度下，有a 、鹽酸；b 、硫酸；c 、醋酸三種酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞號(hào)填寫(xiě))
          ①同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 能力的順序是_____ ， 
          ②當(dāng)其c(H+) 相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________ ，
          ③當(dāng)c(H+) 相同、體積相同時(shí)，分別加入足量相等表面積的鋅，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率大小為：             ，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________ 。
          ④將c(H+) 相同的三種酸均稀釋10 倍，c(H+) 由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____ 。
          

			
          
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          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
              
             （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： 
              
          ①的△H　　　　0（填“>” 
              
          或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣，平衡　　　　　移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
              
          ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，
              
          則K­1      K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正      v逆
              
          （填“>”、“<”或“=）
              
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 
              
          ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　  　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
              
          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與
              
          b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：
              
          c（NH+4）        c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　 。
              
          （3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
              
          Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s)  + 4H2O(g) 。
              
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
              
          ②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
              
                                           
              
          （4）25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH              7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>                           。（填序號(hào)）
              
          a.．NH4HCO3      b．NH4A       c．(NH4)2CO3     d．NH4Cl
              
          

			
          
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          （1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
                  
             
                  
          弱酸化學(xué)式
                        		        
          HSCN
                        		        
          CH3COOH
                        		        
          HCN
                        		        
          H2CO3
                        		   
             
                  
          電離平衡常數(shù)
                        		        
          1.3×10—1
                        		        
          1.8×10—5
                        		        
          4.9×10—10
                        		        
          K1=4.3×10—7     K2=5.6×10—11
                        		   
            
                  
          ①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                         （填序號(hào)）。
              
          ②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和
              
          20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20  mL 0.1 mol·L—1
              
          NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）
              
          隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段
              
          兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
              
                                                                。
              
          反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）      c（SCN—）
              
          （填“＞”、“＜”或“＝”）
              
          ③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。
              
          a. c(CH3COO－)    b. c(H+)   
              
          c. Kw                  d. 醋酸電離平衡常數(shù)   
              
          （2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別
              
          在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬
              
          陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最
              
          先溶解的是             （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液
              
          中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS
              
          沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為                （填化學(xué)式）沉淀。
              
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷
              
          燃料電池電解50  mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
              
                                                           
                                  
                
              
          請(qǐng)回答：
              
          ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                            。
              
          ② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，        極增重________g
              
          

			
          
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