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        1. 25 ℃時(shí),pH=3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后,溶液均呈中性:  

           ① c(NH3·H2O)=10-3 mol·L-1的氨水b L;②c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水c L;

          c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L,試判斷a、bc、d的數(shù)量大小關(guān)系為

          A.a=b>c>d          B.b>a=d>c                 C.b>a>d>c                D.c>a=d>b

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          25℃時(shí)將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合,所得溶液pH=10,則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是

          A.1︰9B.9︰1C.1︰11D.11︰1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省濰坊市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (1)25℃時(shí),濃度為0.1 mol·L1的6種溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開_________________(填寫編號(hào))。

          (2)25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=          mol ·L-1(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

          (3)25℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈          (填“酸性”,“中性”或“堿性”) ,請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式:                                 。

          (4)25℃時(shí),將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,

          則溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=       ,m與n的大小關(guān)系是m      n(填“ >”“=”或“<” )。

          (5)25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后,溶液的pH=7 ,則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=               。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省威海市高三5月模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

          酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域,請(qǐng)回答下列各小題:(1)某二元酸H2X的電離方程式是:H2X=H++HX,HXX2—+H+。回答下列問(wèn)題:

          ①KHX溶液顯                (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

          ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2,則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量

          濃度   (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L—1,理由是                         。                               

          ③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                

          (2)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成                (填化學(xué)式)沉淀。已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。

          (3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是               ,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度             (填“>”、“<”、“=”)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液顯             (填“酸”、“堿”、“中”)性。

          (4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,發(fā)生反應(yīng):

              X+    PbO2+   H2SO4 =   Pb(MnO42+   PbSO4+   H2O ,

          已知X是一種硫酸鹽,且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子,則X的化學(xué)式是   

                            。請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平,把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          25℃時(shí)將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合,所得溶液pH=10,則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是

          A.1︰9             B.9︰1             C.1︰11            D.11︰1

           

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          下列說(shuō)法正確的是(    )

          A.將某電解質(zhì)溶液加水稀釋,溶液中離子濃度都減小

          B.將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒分別得到Al2O3、Na2SO3

          C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀釋過(guò)程中c(H+)/c(CH3COOH) 將變大

          D.25℃時(shí),pH=3的某酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH≥7

           

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