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				12．取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液.量取25.00mLPbI2飽和溶液.分次慢慢加入交換柱.進行如下離子交換反應(yīng):Pb2+ =R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中.加入指示劑.用0.0025mol/LNaOH溶液滴定.當達到滴定終點時.用去氫氧化鈉溶液20.00mL.結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù).下列有關(guān)說法正確的是  A．常溫下.0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4  B．在溫度不變時.向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液.    PbI2的Ksp減小  C．溫度不變.T時刻.向PbI2飽和溶液中加入少量KI  濃溶液.離子濃度變化如右圖所示.  D．本次實驗測得的t℃ PbI2的Ksp=4×10-9        第Ⅱ卷  13．過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種無毒.無味的白色結(jié)晶粉末.具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì).是一種新型的氧化劑和消毒劑.廣泛應(yīng)用于漂白.紡織.醫(yī)藥.農(nóng)業(yè).養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域.其合成如下:                          試回答下列問題:  (1)實際生產(chǎn)中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1.并控制合成溫度在25-30℃.其主要原因是   ▲  .  (2)從母液中分離出H2O2和尿素.采用的操作是  ▲  .   分液 過濾 常壓蒸餾 萃取  (3)為測定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%.相當于H2O234%).稱取干燥樣品12.000g.溶解.在250mL容量瓶中定容.準確量取25.00mL于錐形瓶中.加入1mL6mol/L的硫酸.然后用0.2000mol/LKMnO4標準溶液滴定.至滴入最后一滴時.溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KmnO4溶液與尿素不反應(yīng)).  ①KMnO4溶液應(yīng)盛放在   ▲   式滴定管中.  ②完成并配平方程式:MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+  ③根據(jù)滴定結(jié)果.可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為:  ▲  .  ④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡.滴定后消失.會使測得的活性氧含量  ▲  .    (選填:“偏高 .“偏低 或“不變 ).  ⑤根據(jù)本次實驗測得的活性氧含量.可判斷該實驗產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為▲ .  14．由磷礦石.石英.氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑(SiO2·nH2O).磷及甲醇.下列工藝過程原料綜合利用率高.廢棄物少.    (1)上述反應(yīng)中.屬于置換反應(yīng)的是  ▲  .  (2)已知SiHCl3的沸點為33.0℃.提純SiHCl3適宜的方法是  ▲ .  (3)高溫下進行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為: ▲ ,固體廢棄物CaSiO3可用于  ▲ .  (4)反應(yīng)Ⅲ需在高溫.隔絕氧氣和無水條件下進行.其原因是 ▲ .  (5)CH3OH可用作燃料電池的燃料.在強酸性介質(zhì)中.負極的電極反應(yīng)式為  ▲ .  15．鈦是繼鐵.鋁后的第三金屬.常溫下鈦的化學(xué)活性很小.僅能與氟氣.氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用.但在較高溫度下.鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng).工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦.金紅石(含TiO2大于96%)等為原料生產(chǎn).  (1)由金紅石為原料采用亨特法生產(chǎn)鈦的流程如下:                            ①沸騰氯化爐中反應(yīng):TiO2(s) +2Cl2 (g)=TiCl4(l) + O2(g).在常溫下能否自發(fā)進行(已知該反應(yīng)△H=184kJ/mol.△S =57.74J/K)  ▲ .  ②已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2kJ/mol,  2Na(s) +Cl2 △H = -882.0kJ/mol  Na △H =2.6 kJ/mol  則TiCl4 +4NaCl(s) △H =   ▲  kJ/mol   ③海綿鈦破碎后用0.5%-1.5%的鹽酸洗滌.再用蒸餾水洗滌至中性.用鹽酸洗滌的目的    ▲ .  (2)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝.試回答下列有關(guān)問題.  ①TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法.電解質(zhì)為熔融的氯化鈣.原理如右圖所示,陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為: ▲  .  ②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進技術(shù).陽極用金屬陶瓷.并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開.陽極通入某種還原性氣體.可防止CO.CO2污染物產(chǎn)生.通入的氣體是 ▲ .  (3)海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純.也可通過碘提純法.原理為:   .下列說法正確的是  ▲  .  (a) 該反應(yīng)正反應(yīng)為的△H＞0    (b) 在不同溫度區(qū)域.TiI4 的量保持不變  (c) 在提純過程中.I2 的量不斷減少    (d) 在提純過程中.I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應(yīng)：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)（已知lg2=0.3），下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          

			
          
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          取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應(yīng)：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)（已知lg2=0.3），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
          B．在溫度不變時，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小
          C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示
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          D．本次實驗測得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9
          

			
          
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          常溫下，取一定量金黃色的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行離子交換反應(yīng)：Pb2+ (aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025 mol·L－1 NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有關(guān)說法不正確的是  
          

          

          [     ]
          A．常溫下，0.0025mol·L－1 NaOH溶液的pH=11.4  
          B．PbI2飽和溶液接近無色  
          C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示 
          D．利用本次實驗所測定的數(shù)據(jù)，可確定常溫下PbI2的Ksp的數(shù)值為4×10－9 
          

			
          
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          取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行如下離子交換反應(yīng)：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實驗數(shù)據(jù)（已知lg2=0.3），下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
          B．在溫度不變時，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小
          C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示
          D．本次實驗測得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9
          

			
          
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          鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
          （1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
          PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
          PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
          反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
          （2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
          溫度
          		300
          		727
          		1227
          lgK
          		6.17
          		2.87
          		1.24
           
          ①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
          ②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為            。
          （3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為               。

          （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL�？捎嬎愠鰐℃時PbI2 Ksp為               。

          （5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。


          ①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                。
          ②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于        (填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。
          

			
          
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