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          常溫下，取一定量金黃色的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進行離子交換反應(yīng)：Pb2+ (aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025 mol·L－1 NaOH溶液滴定，當(dāng)達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有關(guān)說法不正確的是  
          

          

          [     ]
          A．常溫下，0.0025mol·L－1 NaOH溶液的pH=11.4  
          B．PbI2飽和溶液接近無色  
          C．溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示 
          D．利用本次實驗所測定的數(shù)據(jù)，可確定常溫下PbI2的Ksp的數(shù)值為4×10－9 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
          （1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
          2
          2
          Fe（OH）3+
          3
          3
          ClO-+
          4OH-
          4OH-
          =
          2
          2
          FeO42-+
          3
          3
          Cl-+
          5H2O
          5H2O

          （2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
          

          


          
離子
SO42-
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl-
          

          
濃度（mol/L）
a
0.05
0.10
0.50
0.58
          常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

          注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
          ①表格中的a
          ＞
          ＞
          0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②沉淀A的組成為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
           （填化學(xué)式）
          ③加入的過量試劑X為
          Ba（OH）2
          Ba（OH）2
           （填化學(xué)式）
          ④加入過量HCl的作用為
          使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
          使Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
          （1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
          ______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
          （2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
          離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
          濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
          常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

          注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
          ①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②沉淀A的組成為______ （填化學(xué)式）
          ③加入的過量試劑X為______ （填化學(xué)式）
          ④加入過量HCl的作用為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。
              
          (1)在處理水的過程中，Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用，請說明應(yīng)用了Na2FeO4的哪些性質(zhì)：__________________________________________________________________________
              
          (2) 某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
              
             
                  
          離子
                        		        
          SO
                        		        
          Mg2＋
                        		        
          Fe3＋
                        		        
          Na＋
                        		        
          Cl－
                        		   
             
                  
          濃度(mol/L)
                        		        
          a
                        		        
          0.05
                        		        
          0.10
                        		        
          0.50
                        		        
          0.58
                        		   
            
              
          常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：
              
              
          Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38；Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
              
          ① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。
              
          ②  沉淀A的組成為________(填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是________。
              
          ③  加入的過量試劑X為____________________(填化學(xué)式)。
              
          ④  加入過量HCl的作用為_________________________________________________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
          （1）將Fe（OH）3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列離子方程式
          ______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
          （2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和0H-未列出）：
          離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
          濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
          常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H20，過程如下：

          注：離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
          ①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
          ②沉淀A的組成為______ （填化學(xué)式）
          ③加入的過量試劑X為______ （填化學(xué)式）
          ④加入過量HCl的作用為______．
          

			
          

			
          
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