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				17．為證明相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸分別與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同.但兩者的反應(yīng)速率不同.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用鎂粉.鹽酸.醋酸溶液等為原料和量筒等儀器設(shè)計(jì)了一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)裝置如右下圖所示.請(qǐng)回答下列問題:  (1)該實(shí)驗(yàn)對(duì)鎂粉.鹽酸.醋酸溶液的要求有                              .  (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)在量筒中能觀察到的現(xiàn)象有:開始  時(shí)         .  鹽酸幾乎完全反應(yīng)時(shí)     .  最后         .  (3)通過這個(gè)實(shí)驗(yàn).在一定意義上還能說明                      .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列能證明A的金屬性一定比B的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
          

			
          
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          下列能證明A的金屬性一定比B的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
          A．相同物質(zhì)的量的A、B單質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng)，A產(chǎn)生的氫氣比B多
          B．在常溫下，A可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          C．A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱
          D．A、B做電極材料，與某電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，A為負(fù)極，B為正極
          

			
          
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          下列能證明A的金屬性一定比B的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（ ）
          A．相同物質(zhì)的量的A、B單質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng)，A產(chǎn)生的氫氣比B多
          B．在常溫下，A可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          C．A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱
          D．A、B做電極材料，與某電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，A為負(fù)極，B為正極
          

			
          
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          用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)的方案分別是
          

          甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
          

          ②用pH試紙測定出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)
          

          乙：①用已知物質(zhì)的量的濃度的HA溶液．鹽酸分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
          

          ②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
          

          ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)
          

          (1)兩個(gè)方案的第①步中都用到的定量儀器是________．
          

          (2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是該溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“＝”)；乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________．
          

          a．裝HCl溶液的試管中放出氣體的速率快
          

          b．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快
          

          c．兩個(gè)試管中放出氣體的速率一樣快
          

          (3)請(qǐng)你指出乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________．
          

          (4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，并做簡明扼要的表述_________________．
          

          

          

			
          
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          已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
          （1）若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色，且E為一種酸性的溫室氣體．
          ①寫出A溶液→B溶液的離子方程式
          2OH-+CO2═CO32-+H2O
          2OH-+CO2═CO32-+H2O
          ．
          ②下面關(guān)于化合物A、B、D的說法正確的是
          AC
          AC
          ．
          A．等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
          B．用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗(yàn)D溶液中是否含B
          C．用A溶液即可鑒別CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
          D．往28.6g B?10H2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L氣體E
          （2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣．
          ①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序
          c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          ②寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          （3）若A與D相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．②B中的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵和極性鍵（或共價(jià)鍵）
          離子鍵和極性鍵（或共價(jià)鍵）
          ．③檢驗(yàn)A的方法及結(jié)論為
          用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣
          用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣
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