Question

下列能證明A的金屬性一定比B的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�

A．相同物質(zhì)的量的A、B單質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng)，A產(chǎn)生的氫氣比B多

B．在常溫下，A可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱

D．A、B做電極材料，與某電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，A為負(fù)極，B為正極

Answer 1

分析：判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質(zhì)從酸（或水）中置換的H₂的難易程度等．

解答：解：A、金屬性強(qiáng)弱取決于單質(zhì)從酸（或水）中置換的H₂的難易程度，和置換的H₂多少無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫時(shí)，A能與酸反應(yīng)生成氫氣，而B不能與水反應(yīng)，說明A的金屬性比B強(qiáng)，故B正確；
C、如銅離子的氧化性比鐵離子的氧化性弱，但鐵比銅的金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，則A的金屬性大于B，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，熟悉金屬性比較的常見方法即可解答，選項(xiàng)C是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，難度不大．